人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点笔记

课题二、 原子的结构 一、原子的构成 1. 原子的构成 电子层 原子核 原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。原子 （不带电） 原子核（带正电） 核外电子（每个电子 带一个单位负电荷） 质子（每个质子带 一个单位正电荷） 中子（不带电） 原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场 原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球 2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数 由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。 3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。 4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。 二、原子核外电子的排布 A、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的区域运动， 能量高的通常在离核较远的区域运动。核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动， 这就是核外电子的分层排布。现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。 B、排布规律： ① 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层； ② 每个电子层最多能容纳2n2个电子。（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2） ③ 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。 原子结构示意图： 氯原子的原子结构示意图 画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图 相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应， 他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。 三、离子的形成 元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 金属元素