2019-2020学年新教材导学突破人教版（2019新教材）化学必修第一册（课件+讲义+课时作业）第三章 复习提纲+单元过关检测 (共4份打包)

专题　可溶性铝盐溶液中加碱的图像分析 1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 发生反应的离子方程式为 OA段：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， AB段：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 从图中不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，若达不到最大沉淀量时，对应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况：一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠不足；二是加入的氢氧化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。 2.向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液 由于氢氧化铝只能与酸或强碱反应，氨水是一种弱碱，所以氢氧化铝不会溶解在氨水中，则向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液，反应现象是相同的。 若向铝盐中滴加氨水，离子反应方程式为 3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH。 当氨水增加到n(Al3＋)∶n(NH3·H2O)＝1∶3时，产生最大沉淀量。 3.向AlCl3、MgCl2的酸性溶液中滴加NaOH溶液 反应的离子方程式依次为 OA段：H＋＋OH－===H2O， AB段：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓， Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， BC段：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 现象是开始滴加NaOH时无沉淀生成，随着NaOH量的增加沉淀的量也逐渐增加，到沉淀最大值，继续滴加NaOH，沉淀部分溶解，最后剩余的为氢氧化镁沉淀，消失的是氢氧化铝沉淀。 　某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH等离子，已知①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。由此可知： 、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO (1)该溶液中肯定含有的离子是________； 各离子的物质的量之比为____________________。 (2)肯定不含的阳离子是______________________。 [批注点拨] [解析]　由图可判断出最初的NaOH是与H＋反应，溶液中无Mg2＋、Fe3＋，因为最后无沉淀。由已知①可知溶液中无Na＋，从图形的“先三份碱使其沉淀、后一份碱使其溶解”可以确定有Al3＋。关键是寻找与OH－反应、而又使沉淀量不变化的离子，从题给离子中可以找出是NH一定存在。据图中数据，可推知： 都反应完时，再加入OH－，才能溶解Al(OH)3。由于溶液是电中性的，必须有阴离子，所以SO。待H＋、Al3＋和NH共存时，加入OH－，与OH－反应的先后顺序是H＋、Al3＋、NH。在H＋、Al3＋、NH n(H＋)∶n(NH)＝4。 )，得n(SO)，即：2＋3＋3×1＝2n(SO)＋3n(Al3＋)＝2n(SO)，再利用电荷守恒：n(H＋)＋n(NH)＝2∶3∶1∶n(SO)∶n(Al3＋)∶n(SO [答案]　(1)H＋、NH、Al3＋、SO n(H＋)∶n(NH)＝2∶3∶1∶4 )∶n(Al3＋)∶n(SO (2)Na＋、Mg2＋、Fe3＋ $$ 知识网络建构/热点专题突破 本章复习提纲 * 解析 答案 本课结束 * $$ 第三章　单元过关检测 　　时间：90分钟　　　满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1.现有下列三种物质：①铝，②铁，③铝铁合金(铝的质量分数为20%)，它们的熔点由低到高的顺序是 (　　) A.①③② B．③①② C.③②① D．②①③ 答案　B 解析　合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，所以在这三者中熔点最低的是铝铁合金，其次是铝，铁的熔点最高。 2.武德合金(由50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成，熔点为70 ℃)常用于制作电器保险丝是因为它具有下列性质中的(　　) ①熔点低　②能导电　③延展性好　④不易氧化　 ⑤硬度大 A.①② B．②③④ C.①③ D．全部 答案　A 解析　武德合金常用于制作电器保险丝是因为它的熔点低、能导电。 3.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中一定不能大量存在的离子是(　　) A.Cl－ B．H＋ C．OH－ D．HCO 答案　D 解析　与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是强碱性溶液，Cl－既可以在酸性溶液中存在又可以在碱性溶液中存在，而HCO＋H2O。＋OH－===CO===H2O＋CO2↑；在碱性条件下反应生成水：HCO在酸性条件下反应生成气体：H＋＋HCO 4.从金属的利用历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个顺序跟下列因素有关的是(　　) ①在地壳中的含量　②金属的活动性　③金属的导电性　④金属冶炼的难易程度　⑤金属的延展性 A.①③ B．⑤② C．③⑤ D．②④ 答案　D 解析　铜的金属活动性较差