（打包）第2章 化学物质及其变化(课件+作业)-2020新高考化学【优化探究】一轮总复习(鲁琼版)

章末排查练(二) 一、常考易错选择题选项再排查 1．物质组成、性质及应用类正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)由同种元素组成的物质一定是纯净物。(　　) (2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化。(　　) (3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。(　　) (4)金属氧化物均为碱性氧化物。(　　) (5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。(　　) (6)232Th转化为233U是化学变化。(　　) (7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。(　　) (8)直径为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体。(　　) (9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。(　　) (10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。(　　) (11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化。(　　) (12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× (7)×　(8)×　(9)√　(10)×　(11)√　(12)× 2．氧化还原反应概念正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)[来源:学科网ZXXK][来源:学*科*网Z*X*X*K] (1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。(　　) (2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。(　　) (3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。(　　) (4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。(　　) (5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。(　　) (6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。(　　) (7)金属元素被还原，不一定得到金属单质。(　　) (8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强。(　　) (9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√　(6)× (7)√　(8)×　(9)× 3．离子方程式正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。(　　) (2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(　　) (3)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓。(　　) 恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO (4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　) (5)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。(　　) (6)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋3S↓＋2H2O。(　　) ＋4H＋===SO (7)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋H2O。(　　) ＋SO (8)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O。(　　) ＋4NH (9)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O。(　　) (10)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× (7)√　(8)×　(9)×　(10)× 二、常考易错的12个离子方程式书写再落实 1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：1.Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 2．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：2AgCl(s)＋S2－(aq)((Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 3．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：__________________________________ ____________________________________________________________