（打包）第6章 化学反应与能量(课件+作业)-2020新高考化学【优化探究】一轮总复习(鲁琼版)

学科素养提升(四)　电化学转化效率问题的解答策略 授课提示：对应学生用书第139页 　装置、过程和效率是电化学研究的三驾马车，作为电化学重要组成的效率问题，教材中出现了比能量和比功率的定义，但很少引起关注，思则有备，有备无患，及时修复知识体系的漏洞，避免失分是非常重要的。 1　厘清法拉第常数与阿伏加德罗常数的关系 电化学中传递电子的数量是计算的核心，宏观测量的电流强度和时间，通过法拉第常数或阿伏加德罗常数都能获得电子的物质的量。[来源:Z*xx*k.Com] 1个电子电量是1.6×10－19 C,1 mol电子数约为6.02×1023,1 mol电子所带电量的绝对值即F＝6.02×1023 mol－1×1.6×10－19 C＝96 320 C/mol，试题中经常提供的数值为F＝96 500 C/mol。 电源或电池提供电量Q＝I·t(注意单位：电流强度为A，时间为s)，n(e－)＝。 若试题中没有提供法拉第常数，可以将电量除以1个电子所带的电量得到电子个数，再除以阿伏加德罗常数得到电子物质的量， 即n(e－)＝。[来源:Z|xx|k.Com] [例1]　以石墨为电极，用电流强度为I(安培)的直流电电解足量RCly的水溶液，t min后，精确测得电极上析出n g金属R，设金属R的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数的计算式可表示为(每个电子电量：1.6×10－19 C)(　　) A．NA＝ B．NA＝[来源:学+科+网] C．NA＝ D．NA＝ [解析]　阴极析出金属，电极反应式为 Ry＋＋ye－===R M g y mol n g n(e－) 将n(e－)＝ 代入。，整理得NA＝＝ [答案]　C 2　利用题中新定义信息逆向求解 1．比能量：电池单位质量或单位体积所输出电能的多少[单位：(W·h)/kg或(W·h)/L]。 单位质量或体积指表达式中质量或体积处在分母位置，从单位看是kg或L。电池理论产生的电能处在表达式的分子位置，计算公式W＝U×I×t＝U×Q＝P×t，其中W是电功，单位为焦耳(J)；U是电压，单位为伏特(V)；I是电流，单位为安培(A)；t是时间，单位为秒(s)；Q是电量，单位为库仑(C)；P是功率，单位为瓦(W)，1 kW·h＝3.6×106 J。 2．比功率：电池单位质量或单位体积所输出功率的大小[单位：(W)/kg或(W)/L]，P＝UI。 3．电流利用效率＝×100%，负载利用电量是通过电解计算出转移电子物质的量，电池输出电量是电流表和钟表测定值Q＝I·t，再通过法拉第常数将Q转化为电子物质的量。 [例2]　二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg－1)。电解质为酸性，该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E＝__________(列式计算。能量密度＝，已知F＝96 500 C/mol　1 kW·h＝3.6×106 J)。 [解析]　由能量密度定义表达式和单位可知，求解的关键问题是求出电池输出电能即电功。假设消耗1 kg的CH3OCH3，依据W＝U×Q,1 mol CH3OCH3中2NA －2价碳被氧化为＋4价CO2，转移12 mol电子，1 kg CH3OCH3反应产生的电量Q＝＝ ×12×96 500 C/mol÷3.6×106 J/(kW·h)，能量密度＝×12×96 500 C/mol所得电功单位是J，需要换算成kW·h，W＝1.2 V××12×96 500 C/mol，W＝U×Q＝1.2 V× ＝ 8．39(kW·h)/kg。 [答案]　8.39(kW·h)/kg 3　物质与能量两大角度题型归纳训练 化学变化过程同时存在着物质和能量变化，同时遵守质量守恒和能量守恒。原电池和电解池电极反应式直接计算属于理想状态，不考虑效率问题，若用实际析出物质数据计算，因存在其他副反应，要考虑电流效率问题。 类型一：理论物质消耗和析出的相关计算 [例3]　酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的糊状填充物。该电池在放电过程产生MnOOH，维持电流强度为0.5A，电池工作5 min，理论消耗Zn________________g。(已知F＝96 500 C/mol) [解析]　锌是活泼金属，为负极，电极反应式： Zn　－　2e－===Zn2＋ 65 g 2 mol[来源:Z*xx*k.Com] m n(e－) ＝ 将n(e－)＝＝＝ 代入解得m＝0.05 g。 [答案]　0.05 [例4]　有一个铅蓄电池最初有100 g Pb和100 g PbO2，加入过量的硫酸，发生如下反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。理论上，一个