（打包）第7章 化学反应速率和化学平衡(课件+作业)-2020新高考化学【优化探究】一轮总复习(鲁琼版)

学科素养提升(五)　化学平衡图像模型与突破 授课提示：对应学生用书第159页 解答此类试题的关键是：(1)看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义；(2)理清图像变化的趋势，重点把握起点、拐点、终点。突破口在于抓住图像中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。 1　 1．图像类型及特点 (1)转化率(或质量分数等)－压强－温度图像[来源:学§科§网Z§X§X§K] 特点：表示两个外界条件同时变化时，A的转化率的变化规律。解决这类图像题，采用“定一议二”法，即把自变量(温度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。 特点：曲线上的点表示平衡状态，而X、Y点则未达平衡状态，使反应由X点达到平衡状态，反应需向B的百分含量减小的方向进行；要使反应由Y点达到平衡状态，反应需向B的百分含量增大的方向进行。 (2)质量分数－时间图像 特点：表示不同条件下反应速率的快慢以及平衡混合物中D的质量分数大小。解题方法是“先拐先平，数值大”，即曲线先出现拐点的首先达到平衡，反应速率快，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响分析。 (3)特殊图像 ①对于化学反应：mA(g)＋nB(g)((pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH<0。 ②对于化学反应mA(g)＋nB(g)((pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如图)。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以E点v正>v逆；则L线的右下方(F点)，v正<v逆。 2．一般解题思路——“四看” 一看面：即看清坐标所代表的意义。 二看线：看准线的走向、变化趋势及量的变化(需作辅助线、等温线、等压线等)。 三看点：弄懂曲线上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、交点、转折点、极值点等)。 四看量：看横坐标和纵坐标所表示的物理量的变化。[来源:学科网ZXXK] [巩固训练] 1．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)((2C(g)　ΔH<0，下列各图中正确的是(　　) 解析：2A(g)＋B(g)((2C(g)　ΔH<0，反应放热，平衡后升高温度反应逆向移动，c(B)增大，故A错误；加压时正反应速率和逆反应速率都增大，故B错误；温度相同时，加压有利于反应正向进行，故w(C)增大，压强恒定时，升高温度反应逆向进行，w(C)减小，故C正确；压强恒定时，升高温度，反应逆向进行，A的转化率减小，故D错误。 答案：C 2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)＋NO2(g)((SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(　　) A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 解析：A项，c点v(正)最大，但不一定达到平衡；B项，a点反应物的浓度大于b点反应物的浓度；C项，反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量；D项，由于b～c段v(正)大于a～b段，故b～c段SO2的转化率大于a～b段。 答案：D 3．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)((2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是(　　) A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总 解析：A项，反应容器为恒压密闭容器，充入惰性气体，相当于减小压强，v正、v逆均减小，平衡应向右移动，错误；B项，设起始时CO2的物质的量为1 mol，达到平衡时转化了x mol，利用三段式： 　　　C(s)＋CO2(g)((2CO(g) n起始/mol 　1 　0 n转化/mol 　x 　2x n平衡/mol 　1－x 　2x 则有＝23.04p总，错误。 ＝×100%＝25.0%，正确；C项，因为是恒压体系，T ℃时，CO2、CO的体积分数均为50%，故充入等体积的CO2和CO，平衡不移动，错误；D项，Kp＝×100%＝40.0%，解得x＝0.25，CO2的转化率为 答案：B 4．(2018·湖南株洲教学质量统一检测一)已知反应：2SO3(g)((2SO