第1章 学科素养提升 化学计算的常用方法(课件+作业)-2020新高考化学【优化探究】一轮总复习(鲁琼版)

学科素养提升(一)　化学计算的常用方法 授课提示：对应学生用书第25页 1　电解质溶液的计算法宝——电荷守恒法 涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒，首先找出溶液中所有阳离子和阴离子，再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。 如Al2(SO4)3、NH4NO3混合溶液的电荷守恒为 3c(Al3＋)＋c(NH)＋c(OH－) )＋c(NO)＋c(H＋)＝2c(SO 注意　一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H＋、OH－，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH－，碱性溶液中常可忽略H＋。 [巩固训练] 1．(2017·开封模拟)在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO为0.4 mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　) A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 解析：在任何溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)，解得c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。 答案：B 2．(2018·阜阳质检)某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液(　　) A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L 解析：根据电荷守恒得：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，c(Al3＋)＝ ＝ ＝3 mol·L－1，加入氢氧化钠溶液使Mg2＋、Al3＋分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：V(NaOH)＝ ＝2 L。 答案：D 2　 差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量的问题均可运用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。 [巩固训练] 3．NaNO2是工业盐，用于建筑业。工业废气中NO、NO2用纯碱溶液吸收：NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。若纯碱溶液质量净增16 g，则生成工业盐的质量为________。 解析：根据反应前后质量守恒原理， NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2　 溶液质量增重量[来源:学§科§网] 2 mol 30 g＋46 g－44 g＝32 g n(NaNO2) 16 g 求得n(NaNO2)＝1 mol，其质量为1 mol×69 g/mol＝69 g，故生成工业盐的质量为69 g。 答案：69 g 4．标准状况下44.8 L CO2通入一定量的过氧化钠，充分反应后剩余的气体为33.6 L(标准状况下)，则Na2O2的质量为________。 解析： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　 气体的体积差 2 mol 22.4 L n(Na2O2) 44.8 L－33.6 L＝11.2 L 根据对应关系求得n(Na2O2)＝1 mol，m(Na2O2)＝78 g。 答案：78 g 5．白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡时，容器内的压强为1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体物质的量为0.05 mol，平衡时PCl5的分解百分率为________。 解析：根据题意反应前PCl5的物质的量为＝0.028 mol，反应达到平衡时容器内混合气体物质的量为0.05 mol，故气体的物质的量增加了0.05 mol－0.028 mol＝0.022 mol。 PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2　 物质的量增加[来源:Z。xx。k.Com] 1 1 n(PCl5) 0.022 mol 根据对应关系求得n(PCl5)＝0.022 mol。[来源:学§科§网] 计算得到平衡时PCl5的分解百分率×100%≈78.6%。 答案：78.6% 6．取Na2CO3和NaHCO3