第2章 第6讲 离子反应 离子方程式(课件+作业)-2020新高考化学【优化探究】一轮总复习(鲁琼版)

第6讲　离子反应　离子方程式 【考纲要求】　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 考点 　电解质及其电离 授课提示：对应学生用书第34页 [知识梳理]　　抓基础　夯实必备知识 1．电解质及其分类 2．熟记常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质。 (2)弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4； 弱碱：NH3·H2O； 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb。 3．电解质的电离 (2)电离方程式 ①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； (NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH； ＋SO BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO； KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。 ②弱电解质部分电离，用“((”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NH3·H2O：NH3·H2O((NH＋OH－； H2CO3：H2CO3((H＋＋HCO。((H＋＋CO、HCO ③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO。 ((H＋＋CO、HCO ■多维思考·查漏补缺 一、思维诊断——易错易混辨析 1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念 (1)金属能导电，所以金属是电解质。(　　) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。(　　) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。(　　) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。(　　) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。(　　) (6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(　　) (7)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子。(　　) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)× 2．电离方程式的书写 (1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO。(　　) (2)NaHCO3溶液中存在的电离平衡：HCO，H2O((H＋＋OH－。(　　) ((H＋＋CO (3)NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO。(　　) (4)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－。(　　) (5)H2SO3在水溶液中电离：H2SO3((2H＋＋SO。(　　) (6)HBr在水溶液中电离：HBr((H＋＋Br－。(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 二、深度思考——提升思维能力 1．写出NaHSO4在下列条件下的电离方程式： (1)溶于水：____________________________________________________________； (2)熔融状态下：________________________________________________________。 答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (2)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO 2．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是________________。 答案：b>a>c [题组设计]　　　练题组　提高解题能力 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)[来源:学科网ZXXK] A B C D 强电解质 稀硫酸 NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) CO2 C2H5OH H2O 答案：C 2．判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 (1)液态HCl：________________，_______________________________________。 (2)熔融