第2章 第7讲 离子共存 离子的检验和推断(课件+作业)-2020新高考化学【优化探究】一轮总复习(鲁琼版)

第7讲　离子共存　离子的检验和推断 【考纲要求】　1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点 　离子共存 授课提示：对应学生用书第39页 [知识梳理]　　　抓基础　夯实必备知识[来源:Z。xx。k.Com] 1．离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色。 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 、SO ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况： ①AlO。 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO＋HCO不能大量共存：AlO与HCO ②“NO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO ③NH等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 ，Mg2＋与HCO与CH3COO－、CO (4)四反应——四种反应类型： 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2＋与SO与OH－，H＋与CH3COO－等。 ，NH ②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO等。 或AlO、HCO ④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。 ■多维思考·查漏补缺 一、思维诊断——易错易混辨析 判断下列离子能否大量共存 (1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO(　　) 、SO (2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－(　　) (3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO、Cl－(　　) (4)1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO(　　) (5)常温下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(　　) (6)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NH(　　) 、NO、CO (7)c(K＋)<c(Cl－)的溶液中大量存在：K＋、NO(　　) 、Cl－、HCO 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× (7)× 二、深度思考——提升思维能力 1．指出下列离子组不能共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋。_____________________________________________。 (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－。_______________________________________________。 (3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－。 ________________________________________________________________________。 (4)含有大量NO。 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO ________________________________________________________________________。 (5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、Ca2＋。 、SiO ________________________________________________________________________。 答案：(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀　(2)I－能被ClO－氧化　(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应　(4)NO、OH－反应生成沉淀 、SiO在酸性条件下能氧化Fe2＋　(5)Ca2＋与SO 2．常温下Fe3＋、Al3＋在pH＝7的溶液中能否存在？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：不能。二者只能存在于酸性溶液中，抑制Fe3＋、Al3＋的水解。 [题组设计]　　　练题组　提高解题能力 题组1　 1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而