中考化学专题复习测试五： 实验探究题

专题五　实验探究题 1.(2018山东潍坊中考)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气,所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液,变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。 (1)镁与热水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。  (2)查阅资料:溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。 【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么? 【假设与分析】 假设1:可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。 假设2:可能是溶液吸收了空气中的　　　　。  假设3:可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而　　　　。  由碱的性质可知,假设1不成立。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 1.取上述红色溶液,保持温度不变,在空气中放置一段时间,观察现象。 ①    假设2成立 2.取上述红色溶液,②　　　　　　 　,③　　　　　　　,观察现象。  红色褪去 假设3成立 【拓展延伸】 (3)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时,产生蓝色沉淀。 请解释其原因: 　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)除上述金属外,根据金属活动性顺序,预测　　　　　　也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一例即可)。  答案　(1)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ (2)假设2:CO2(或二氧化碳)　假设3:减小 实验操作 实验现象 ①红色褪去 ②隔绝空气 ③冷却至室温(或放置一段时间至室温) (3)钠与水反应生成氢氧化钠;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀 (4)钾或钙(K或Ca) 解析　(1)镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气,化学方程式为Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。 (3)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中时,产生蓝色沉淀,因为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。 (4)根据金属活动性顺序,预测钾(或钙)也能跟硫酸铜溶液反应产生题述现象,因为钾(或钙)比钠活泼。 2.(2018新疆乌鲁木齐中考)超市出现了一种含“污渍爆炸盐”的新产品(如图),能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍。它的特殊的名称让小明对它产生了探究的兴趣。 (1)小明在超市的　　　　　区域购买了此产品。  (2)阅读产品标签:“污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂,主要成分是过碳酸