第2章 化学反应速率 化学平衡（知识点总结）-2019-2020学年上学期高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

第二章 化学反应速率 化学平衡知识点总结 思维导图： 意义：表示化学反应快慢的物理量； 化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度增大 公式：V(A)＝Δc(A)/Δt；单位：mol•L－1•s－1或mol•L－1•min－1。 　⑴ 对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数 化 表示方法 值往往不同，但数值之比等于方程式中各物质化学计量数之比。 学 说明 如：对于方程式aA＋bBcC＋dD，则有：v(A): v(B) :v(C) :v(D) = 反 a:b:c:d，v(A)/a= v(B) /b=v(C)/c =v(D)/d 应 ⑵ 一般不用固体或纯液体物质表示物质的反应速率 速 率 内因 ：（主要因素）反应物的性质 ⑴ 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，化学反 浓度 应速加快，反之减慢 ⑵ 固体或纯液体时，浓度为常数，改变固体或纯液体的量， 影响因素 不改变浓度，不影响化学反应速 温度：其他条件不变时，升高温度化学反应速率加快，反之减慢 外因 ⑴ 对有气体参加化学反应，若其他条件不变，增大压强， 压强 反应速率加快，反之减慢 　　　　　　　 ⑵ 改变压强必须改变浓度，否则速率不变，如通稀有气体 催化剂：使用催化剂一般能加快化学反应速率 其他：光、电磁波、固体颗粒大小、形成原电池等 概念：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持恒定的状态 特征：逆、等、动、定、变 ⑴增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 浓度 增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动 化 　　　　　　　 ⑵增大或减小固体（纯液体）的量不影响平衡　　　　　　　 学 影响因素 ⑴增大压强向体积减小的方向移动；减小压强向体积增大方向移动 平 压强 ⑵对于没有气体参加和生成的可逆反应，改变压强，平衡不移动 衡 ⑶对于气体体积没有改变的可逆反应，改变压强，平衡不移动 温度：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度；平衡向放热方向移动 化学平衡常数 意义：平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低 特征：化学平衡常数只与温度有关 知识点讲解： 一、化学反应速率 1. 化学反应速率 ⑴ 化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 ⑵ 无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 ⑶ 由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速率。 ⑷ 对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。 ⑸ 对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD==== a ：b ：c ：d 2. 化学反应速率大小的比较方法 ⑴ 看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 ⑵ 比较反应速率大小时，不仅需看反应速率数值 的大小，且要结合化学方程式中物质的化学计量 数及单位,化归到