专题2.3 氧化还原反应（押题专练）-2020高考化学备考一轮复习考点学与练

1．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是(　　) A．反应①～⑥均属于氧化还原反应 B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运 2．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确的是(　　)完全转化为N2，该反应可表示为2NH A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NH>Cl－ C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水可以直接排放 3．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是 (　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 4．下列叙述正确的是(　　) A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 B．元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得 C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 5．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2。 对于该反应，下列说法中错误的是 (　　) A．反应中Cu2S只作氧化剂 B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 C．Cu2O在反应中具有氧化性 D．反应中被氧化的元素是S 6．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是(　　) A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－ B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化 C．原溶液中的Br－可能被氧化 D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色 7．Fe3＋、Fe2＋、NO、H＋和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是(　　)、NH A．还原产物为NH B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C．Fe3＋和Fe2＋分别属于反应物和生成物 D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋ 8．在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 9．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是(　　) A．还原性：I－>Fe2＋>Br－ B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol C．当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 10．某强氧化剂XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH) A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1 11．已知：还原性HSO＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)＞I－，氧化性IO A．0～a间发生反应：3HSO＋I－＋3H＋===3SO＋IO B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol C．b～c间发生的反应中I2仅是氧化产物 D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08 mol 12．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是(　　) A．未知物质X为CO2，属于氧化产物 B．每转移1