必修一 硅、硫元素及其化合物性质 （方程式+知识解析+习题答案）

一、硅 1、SiO2与HF反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 2、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 离子方程式 SiO2+2OH—==SiO32—+H2O 3、SiO2与CaO反应：SiO2+CaO高温CaSiO3 4、Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SO3↓ 5、Na2SiO3与少量二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2 +H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 6、Na2SiO3与过量二氧化碳反应：Na2SiO3+2CO2 +2H2O = H2SiO3↓+ 2NaHCO3 二、硫 1 、硫单质与氧气反应：S+O2高温SO2 2、二氧化硫溶于水：SO2+H2O H2SO3 3、氢氧化钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O 离子方程式：SO2 + 2 OH—= SO3 2— + H2O 4、氢氧化钠与过量二氧化硫：SO2 (过量) + NaOH = NaHSO3 离子方程式：SO2 + OH—==HSO3— 5、二氧化硫与氧化钠：SO2 + Na2O = Na2SO3 6、碳酸钠与少量二氧化硫： SO2(少量)+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 离子方程式：SO2 + CO32— = SO3 2—+ CO2 7、二氧化硫与氧气：2SO2+O2 2SO3（条件：加热、催化剂） 8、二氧化硫与氧化剂氯气的反应：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （其中Cl2可以用Br2、I2替换）离子：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42-+ 2Cl- ★SO2也可以与高锰酸钾和氯化铁FeCl3发生氧化还原反应 9、SO3与水的反应：SO3+H2O=H2SO4 10、SO3与Ca（OH）2反应：SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O 11、SO3与CaO反应：SO3+CaO=CaSO4 三、知识讲解 考点1、硅单质存在与性质 1．存在：硅是一种亲氧元素，自然界中无游离态的硅，主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。 2．单质硅：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅为原子晶体，灰黑色