1.2.2 研究物质性质的基本程序（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】鲁科版

第2课时　研究物质性质的基本程序 学习目标 1.以氯气为例了解研究物质性质的程序及其在科学探究过程中的应用。 2．了解氯及其化合物的主要性质。 3．认识氯及其化合物在生产、生活中的应用和对生态环境的影响。 [来源:学科网] 知识点一　研究物质性质的基本程序(★) 　[来源:Zxxk.Com] 想一想 研究氯气性质的程序有哪些？请你设计。 提示　 ——氯气的颜色、状态、气味、溶解性(氯气溶于水实验)等 ↓　 ——氯气是活泼非金属单质，它与氧气化学性质相似，也可以与铁、铜等金属反应，与氢气、硫、磷等非金属反应。 ↓　 ——设计氯气与铁、铜、氢气反应，进行实验和观察；根据氯气与水和碱反应的特殊性质设计探究实验和观察。 ↓　 ——对实验现象进行分析、比较，概括出氯气的性质。 　下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质　②实验并观察现象　③解释现象及得出结论　④预测物质的性质，排序正确的是(　　) A．②①③④　　　　 B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③ 答案　C 知识点二　氯气的物理性质及其与单质的反应(★★★) 1．主要应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品。 2．物理性质： 颜色 气味 密度 水溶性 毒性 氯水颜色 黄绿色 强烈刺 激性气味 比空 气大 能溶于水 有毒 浅黄绿色 3．与单质的反应 反应物质 化学反应方程式 反应现象 金属 钠 2Na＋Cl22NaCl 剧烈燃烧，产生白烟 铁 2Fe＋3Cl22FeCl3 剧烈燃烧， 产生红棕色的烟 铜 Cu＋Cl2CuCl2 剧烈燃烧， 产生棕黄色的烟 非金属 氢 气 H2＋Cl22HCl 安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有白雾出现 点拨　①燃烧不一定有氧气参加，凡是发光、发热的剧烈的氧化还原反应都是燃烧反应。 ②由于氯原子夺取电子的能力强，与变价金属反应时生成高价金属氯化物。 1．下列说法正确的是(　　) A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气有毒不能应用于化工生产 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气是一种有毒气体，发生泄漏时应顺风向高处逃生 答案　A 2．下列说法正确的是(　　) A．氯气和变价金属反应时，生成高价态氯化物 B．燃烧必须有O2参加 C．任何发热发光的现象就称作燃烧 D．工业上制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2光照条件下生成的 答案　A 3．下列有关实验现象的叙述中，不正确的是(　　) A．氢气在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰 B．铁丝在Cl2中燃烧，产生红棕色的烟 C．钠在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟 D．铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色烟 C　[Cl2是一种活泼的非金属单质，能跟金属、非金属等物质反应。H2在氯气中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，并有白雾生成；Fe在Cl2中燃烧为红棕色的烟；铜丝在Cl2中燃烧为棕黄色烟；钠在Cl2中燃烧产生白烟。] 知识点三　氯气与水的反应(★★★) 1．预测与探究 (1)预测：久置氯水颜色变浅氯气能够与水发生反应 (2)探究： ①实验：将氯气依次通过放有干燥的有色布条和湿润的有色布条的两个集气瓶，如图 ②现象：干燥的有色布条a不褪色，湿润的有色布条b褪色。 ③结论：干燥的Cl2无漂白作用，氯气能与水反应，其产物有漂白性 2．氯气与水的反应： Cl2能溶于水，部分与水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其水溶液叫做氯水。 1．将少量的新制氯水放在太阳光下照射较长一段时间，然后再滴入石蕊试液，观察有什么现象？由此又说明了什么？ 提示　黄绿色的氯水颜色逐渐变浅，并有无色气体逸出，黄绿色消失后，再滴入石蕊试液，溶液变红色且不褪色，由此说明氯水中有氯分子存在，阳光照射氯分子进一步发生反应，次氯酸分子发生分解，有氧气逸出。 2．在盛有少量氯水的两支试管中分别滴入NaHCO3溶液和AgNO3溶液，观察有什么现象？并说明原因？ 提示　滴入NaHCO3溶液，有气泡逸出，说明氯水呈较强的酸性，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有氯离子。 1．新制氯水的成分 Cl2溶解于水得到氯水。溶解于水中的Cl2，一部分以Cl2存在，一部分与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，所以新制氯水中含有H2O、Cl2、HCl、HClO。由于存在电离：H2O((H＋＋OH－(((表示部分电离)，HCl===H＋＋Cl－，HClO((H＋＋ClO－，新制氯水成分表示为： 氯水 2．次氯酸(HClO)的性质与应用 — | — | — 点拨　①氯水中的HClO见光或受热易分解，故新制氯水应密闭保存于棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。 ②次氯酸的漂白原理是将有机色质氧