3.2原子的结构九年级化学第三单元课题2

课题2

原子的结构

教学目标

知识与技能

1.知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系。

2.了解原子核外电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。

3.以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。

4.知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。

过程与方法

用模型化方法了解原子结构示意图。

情感态度

与价值观

了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。

教学重点

核外电子运动的特点；离子的形成过程；原子结构示意图的意义；离子符号；元素最外层电子数与元素性质的关系。

教学难点

电子层的了解。

课时安排

 共4课时

总第     课时

教学流程

教学内容与情境设计

学生活动

设计意图

教学过程：

第一课时

复习巩固

观看氧化汞受热分解的视频。回顾分子、原子的概念及化学变化的实质。

【思考】原子是一个实心球体吗？整个原子显电性？这节课就让我们揭开原子构成的奥秘。

【板书】              课题2   原子的结构

一、原子的构成

学生思考

【阅读】观察图3-9原子的构成

使学生意识到自己思维上的误差，学生惊讶，求职欲望高涨，为下一步的探究活动奠

【讲解】若我们将一个原子和乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球和地球相比。原子尽管很小，但内部也有复杂的结构。原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核又是由质子和中子构成的，每一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，每一个电子带一个单位的负电荷。

【板书】

【引言】原子中的质子和电子都带电荷，但整个原子却不显电性，你知道原子不显电性的原因吗？

【小结】结合图3-9。原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。

【板书】原子不显电性。

【小结】我们把原子核所带的电荷数叫核电荷数。在原子中：

（1）质子数 = 核外电子数 = 核电荷数

（2）不同种原子质子数不同。

（3）并不是所有的原子中都有中子，质子数与中子数也不一定相等。

示意图。

【学生活动】观看视频，原子的构成。

【学生活动】观察表3-1几种原子的构成，尽量多地说出你能获取的信息？

定了良好的氛围

通过观察动画，学生的认识得到了升华，一步步加深可对原子结构的了解。

学会总结归纳，使知识系统化。

加深对知识的了解，学以致用。

【本节小结】课题2课题是原子的结构，这是从空间的角度认识的，本节课的内容是原子的构成，这是从构成原子的构件角度来认识的。本节课我们认识了原子内部的微观结构以及构成原子的粒子间的关系。

第二课时

复习巩固：

1．原子是由哪些粒子构成的？它们是怎样构成原子的？原子为什么不显电性？

2．不同种原子本质区别是什么？在原子中质子数一定等于中子数吗？原子中一定有中子吗？

【情境创设】上节课我们已经学习了原子，知道原子很小，但与原子相比原子核的体积更小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。所以原子核外有很大的空间供核外电子作高速运动。那么电子的运动有何特点？电子的运动有固定的轨道吗？

授新课

【板书】                 课题2    原子的结构

二、原子核外电子的排布

（一）核外电子的排布

【讲述】1.电子排布特点：分层排布。

没有固定的轨道，只有经常出现的区域。

按能量由低到高，离核由近到远。

电子层数：至少一层，最多七层。

【练习】课后习题2（1）、（2），3。

【学生活动】观察图3-10。