湖南省长郡中学高一化学必修一3.2《金属的化学性质》课件(共22张PPT)

课题2 金属的化学性质 第八单元 金属和金属材料 反应现象 化学方程式 A 发出 光，放热，生成 色的固体 Mg+O2= B 燃烧，发出 光，放热，生成 色的固体 Al+ O2= C 燃烧， 四射，放热，生成 色的固体 Fe+ O2= D 紫红色的铜变成黑色的氧化铜 Cu+O2= 点燃 加热 点燃 点燃 反应现象 化学方程式 A 发出 耀眼的白光，放热，生成 白 色的固体 2Mg+O2＝＝ 2MgO B 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放热，生成 白 色的固体 4Al+3O2＝＝ 2Al2O3 C 剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体 3Fe+2O2＝＝ Fe3O4 D 紫红色的铜变成黑色的氧化铜 2Cu+O2＝＝2CuO 1、金属与氧气的反应 ▲　在相同的条件下，金属与氧气　反应越容易，金属的活泼性越强，　反应越剧烈，金属的活泼性越强。 Mg Al Fe Cu 讨论：镁、铝、铁、铜的活动性： > > > 2Mg + O2 　　 2MgO 4Al + 3O2 　　 2Al2O3 金属氧化物：由金属元素和氧元素 　 组成的氧化物 1、金属与氧气的反应 金属+氧气 　金属氧化物 点燃 点燃 2、金属活动性顺序的探究 探究活动1： 金属与酸的反应 探究活动2： 金属与某些化合物的溶液反应 （A组：金属与稀盐酸反应） 产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液 没有明显变化 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 产生大量的气泡，放出热量，形成无色溶液 产生大量的气泡，放出热量，形成无色溶液 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 A1 铁 A2 锌