专题2.3.2 化学平衡的移动（课件）-2019-2020学年上学期高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

第二章　化学反应速率和化学平衡 第三节　化学平衡 第2课时　化学平衡的移动 (1)理解掌握化学平衡移动的概念； (2)了解化学平衡移动的影响因素； (3)能够画出简单的化学平衡移动的图形 学习目标 2 回顾:化学平衡状态及五大特征 逆 可逆反应（条件） 等 v正=v逆 ≠0（本质） 动 动态平衡（正逆反应仍在进行） 定 变 各组分的浓度保持不变，含量一定（现象） 外界条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新平衡 化学平衡状态：对于一个可逆反应，在一定条件下，当正逆反应速率相等时，体系中参与反应的各物质的质量或浓度保持恒定，这时的状态叫化学平衡状态。 3 条件改变 建立新平衡 破坏旧平衡 一定时间 化学平衡的移动 平衡1 v正=v逆≠0 各组分含量保持恒定 v正,≠v逆, 各组分含量在不断改变 v正,,= v逆,,≠0 各组分含量保持新恒定 平衡2 v正,=v逆, 各组分含量不改变 化学平衡不移动 一、化学平衡的移动 浓 度 压 强 温 度 催化剂 回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 改变外界条件→改变化学反应速率→改变化学平衡 化学反应速率 取两支试管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作， 观察并记录溶液颜色的变化。 实验2-5 滴加5～15滴浓硫酸 滴加5～15滴6 mol/LNaOH溶液 K2Cr2O7溶液 溶液橙色加深 溶液黄色加深 1、浓度对化学平衡的影响 研究方法： 实验设计--讨论--确立方案--动手实验— 记录现象--分析原因--得出结论 建立模型： 1、建立平衡体系（现象明显） 2、控制单一变量进行对比实验 Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+ 滴加浓硫酸 滴加NaOH 增大c(H+) 橙色加深 C(Cr2O72-)增大 平衡逆向移动 减小c(H+) 黄色加深 平衡正向移动 结论:增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 结论:减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 C(CrO42-)增大 现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色