专题2.3.2 化学平衡的移动（练习）-2019-2020学年上学期高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

2.3.2 化学平衡的移动 1．（重庆市万州二中2019-2020学年高二上学期入学考试）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨ 2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度 C．溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 3．（河北省大名县第一中学2019-2020学年高二9月月考）当反应：Cl2(g)＋S(s)SCl2(g)达到平衡后，缩小容器体积，此时反应速率的变化情况是（ ） A． B． C． D． 4．（云南省保山市第一中学2018-2019学年高二下学期期末）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H < 0，反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　) A．增加压强 B．降低温度或增大H2O(g)的浓度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 5．（安徽省滁州市九校联谊会（滁州二中、定远二中等11校)2018-2019学年高二下学期期末联考）已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示。该反应是 A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) B．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) D．Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq) 6．（湖南省长郡中学2018-2019学年高二下学期期末考试）在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g).平衡时测得A的浓度为0. 50 mol/L.保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时.测得A的浓度降低为0. 30 mol/L。下列有关判断正确的是 A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大 7．（浙江省慈溪市六校2018-2019学年高二上学期期中考试）对于2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（ ） A．t2时使用了催化剂 B．t3时采取减小反应体系压强的措施 C．t5时采取升温的措施 D．反应在t6时刻，SO3体积分数最大 8．（河南省驻马店市2018-2019学年高二下学期期末考试）2.0mol PC13和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl3的物质的量是 A.0.40mol B.0.20mol C.大于0.80mol，小于1.6mol D.小于0.80mol 9．（云南省景谷一中2018-2019学年高二下学期期末考试）将5 mL 0.005 mol·L－1的FeCl3溶液与5 mL0.01 mol·L－1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(红色)。 (1)若滴加饱和FeCl3溶液4滴，平衡向________方向移动，溶液红色________。 (2)若滴加1 mol·L－1KSCN溶液4滴，平衡向________方向移动，溶液红色________。 (3)若滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液4滴，则产生____ (填颜色)沉淀，c(Fe3＋)___，平衡向______方向移动，溶液红色________。 (4)若加入少量KCl固体，则平衡________移动，原因________________________。 10．汽车尾气中的CO、NO2在一定条件下可以发生反应：4CO(g)＋2NO2(g)(4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝−1 200 kJ·mol－1。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示