2020高三一轮复习金属及其化合物知识点

第一节 钠及其化合物 考点一　钠的性质与应用 1．钠的物理性质 (1)软——质软，硬度小。 (2)亮——银白色，有金属光泽。 (3)轻——ρ(H2O)ρ(煤油)。 ρ(Na) (4)低——熔点低，低于100 ℃。 (5)导——可导电、导热。 [注意]　金属钠要保存在煤油中，不能保存在CCl4中，因ρ>ρNa>ρ煤油，故钠浮在CCl4液面上而沉在煤油底部，钠在煤油中能隔绝空气防止被氧化。 2．钠的化学性质——还原性 (1)与非金属单质反应 ①与O2反应 项目 常温 加热 现象 钠的表面变 先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出色火焰，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 转移电子 1 mol Na参加反应时转移 mol e－ ②与Cl2反应的化学方程式：2Na＋Cl22NaCl。 ③与S反应的化学方程式：2Na＋SNa2S。 (2)与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释： (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (4)与盐溶液反应 先钠与水反应，再考虑生成的氢氧化钠与盐反应是否符合复分解反应的条件 3．钠的制取及用途 (1)制取方法：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)用途： [思考] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为 考点二　钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠 1．氧化钠、过氧化钠的性质比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 氧元素化合价 －2 －1 化学键类型 只有离子键 有离子键和共价键 电子式 ____________________________ 组成结构 由Na＋与O2－构成，＝ 由Na＋与O＝构成， 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主