2020高三一轮复习非金属及其化合物知识点

第一节 碳、硅及无机非金属材料 考点一　碳、硅单质及氧化物的性质 1．碳、硅的结构、存在与用途 (1)碳、硅的原子结构与存在 元素 碳 硅 原子结构示意图 单质的结构 金刚石：空间网状结构 石墨：层状结构 晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构 元素在自然界中的存在形式 既有游离态又有化合态 只有化合态 (2)碳、硅的物理性质和用途 物质 石墨 金刚石 晶体硅 外观 黑色鳞片状固体 无色晶体 有金属光泽的灰黑色固体 硬度 很小 自然界中硬度最大 硬度大 导电性 导体 不能导电 半导体 用途 用作电极、铅笔芯 制作首饰等 制作信息技术材料，它是半导体晶体管、硅芯片及太阳能电池等的主要成分 2．碳和硅的化学性质——还原性 写出①～⑥的化学方程式： ①2C＋O22CO； ②CO2＋C2CO； ③CuO＋CCu＋CO↑； ④C＋H2O(g)CO＋H2(制水煤气)； ⑤Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑； ⑥Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 3．二氧化碳与二氧化硅的比较 物质 SiO2 CO2 结构 空间立体网状，无单个分子 直线形，存在单个分子 物理性质 硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水 熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水 化学性质 与水反应 不反应 CO2＋H2O((H2CO3 与酸反应 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 不反应 与碱反应 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 盛碱液的试剂瓶用橡皮塞 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 或CO2＋NaOH===NaHCO3 与盐反应 SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、 SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3 与碱性氧化物反应 SiO2＋CaOCaSiO3 CO2＋Na2O===Na2CO3 与碳反应 SiO2＋2CSi＋2CO↑ CO2＋C2CO 用途 制光学仪器、石英玻璃、光导纤维 化工原料、灭火剂、制冷剂、人工降雨 [注意]　①CO2与水反应生成H2CO3，但SiO2不溶于水