考点08 氧化还原反应-2020高考化学考点剖析

考点08 氧化还原反应 1．（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 2．（2019浙江4月选考）反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 3．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 4．（2017浙江4月选考）下列属于氧化还原反应的是 A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O2NaOH C．2KI+Br22KBr+I2 D．MgO+2HClMgCl2+H2O 5．（2017北京）下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 6．（2017天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 准确判断发生反应的化学方程式，根据化合价的变化判定氧化剂、还原剂。 1．氧化还原反应的实质 有电子得失或偏移（微观）。 特征：有化合价变化（升降）（宏观）。 2．有关氧化还原反应的一些基本概念 得电子→化合价下降→作氧化剂→发生还原反应→得到还原产物 失电子→化合价上升→作还原剂→发生氧化反应→得到氧化产物 3．氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据微粒结构。 原子最外层电子数多、半径小→易得电子→氧化性强。 如同周期：。 同主族：。 原子最外层电子数少、半径大→易失电子→还原性强。 如同周期：。 同主族：。 （2）根据化合价。 最高价元素只有氧化性，如、浓、等。 最低价元素只有还原性，如、、、、金属单质等。 中间价态既有氧化性，又有还原性，如、、等。 但是价态只是提供可能性，高价态（例如稀中）不一定具有氧化性，低价态不一定具有还原性，还要看反应条件（酸度、浓度、温度等）。 注意：氧化性（还原性）的强弱与得（失）电子能力有关，与价态无必然关系。如中为价，当在溶液中不体现出氧化性时，可和共存。 再比如：中氯元素价态比中氯元素价态低，但氧化性比强，氧化性较弱。 （3）根据反应方程式。 氧化性：氧化剂>氧化产物。 还原性：还原剂>还原产物。 （4）根据反应条件。 如、、、均能和反应生成气态氢化物。 员 但反应条件由越来越苛刻，说明氧化性由逐渐减弱。 （5）将变价物质氧化（还原）得越彻底，说明氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强。 如： 将、氧化成、，而将、氧化成、。 说明的氧化性比强。 4．影响氧化性、还原性强弱的因素 （1）温度：通常温度升高，有利于氧化还原反应的发生或加速。如实验室制取要在加热条件下进行，和在常温下共存等。 （2）浓度：如氧化性，浓>稀，浓>稀。 还原性：浓>稀（实验室用制必须选用浓）。 （3）酸碱性：一般溶液酸性越强，氧化剂的氧化性越强。如、只有在（）条件下才有氧化性，与在弱酸性条件下可共存，在强酸性条件下会发生氧化还原反应，不能共存等。 5．几类重要的氧化还原反应 （1）归中（归一）反应。 同种元素的不同价态之间发生电子转移，生成中间价态物质的反应。 如 （2）歧化反应 同种元素的某价态内部发生电子转移，生成该元素多种变价物质的反应。 如 （3）置换反应 金属置换金属：如；。 金属置换非金属：如稀；。 非金属置换非金属：如；。 非金属置换金属：如；。 6．新情境氧化还原反应方程式的书写程序 根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 → 根据电子守恒配平 → 根据溶液的酸碱性确定参与反应的或 → 根据电荷守恒配平 → 根据原子守恒确定并配平其他物质 1．（龙江省鹤岗市第一中学2020届高三上学期开学考试）下列古诗词描述的场景中，没有发生氧化还原反应的是（ ） A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——黑火药爆炸 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧