人教版化学九年级上册2.3制取氧气 教案

课题3     制取氧气 教学目的： 1、使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理 2、了解工业上从空气中提取氧气的基本原理 3、了解分解反应的定义及其与化合反应的区别 4、使学生对催化剂的概念有一个大致印象 教学重点：实验室制取氧气和收集气体的操作方法的示范 教学难点：催化剂 教学过程：一、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（无色液体）制氧气 ［演示实验］：课本P34 图2—15 ［设问］：看到了哪些实验现象？这些实验现象说明了什么？（完成P34表格） ［总结］：１）、双氧水能放出氧气，但需要加热，常温下不产生。 ２）、加热MnO2一般不放出氧气。 ３）、往双氧水中加入MnO2后即使在常温下也能迅速放出氧气。 ４）、反应结束后MnO2仍能继续使用，而且与反应前相比质量不变，说明MnO2的化学性质和质量在化学反应前后没有变化。 ［反应原理］：过氧化氢   二氧化锰    水   +  氧气              H2O2    MnO2     H2O   +    O2 ［板书］：催化剂——在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质叫催化剂。 ［讲解］：催化剂：1）、催化剂只改变化学反应的速率，不改变化学反应的性质和产量。 2）、催化剂改变化学反应速率，可能是“加快”，可能是“减慢”。 3）、一个化学反应可能有几种物质能做它的催化剂。  4）、没有万能催化剂 5）、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不改变，在反应的过程中可能改变。 2、高锰酸钾（紫黑色晶体）制氧气 ［板书］： KMnO4          K2MnO4  　+  MnO2　 + O2 3、氯酸钾（白色晶体）和二氧化锰制氧气 ［板书］：（要掌握各物质的化学式） 氯酸钾 二氧化锰   氯化钾 +  氧气 KClO3 MnO2  　KCl+　02 ［设问］：分析一下，今天所学的三个化学反应与前面所讲的化合反应有什么不同？ ［板书］：分解反应----由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 ［讲解］：举一些例子进一步分析分解反应 铜绿受热分解 ［复习］：实验室制取氧气的三种方法的文字、符号表达式 ［阅读］：课本P36~~P37并回答书上以及下面的问题。 ［步骤］：1、组装仪器；2、检查装置的气密性；3、装药品，连接仪器； 4、先预热，再对