专题2.3.1 化学平衡的建立（课件）-2019-2020学年上学期高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

第二章　化学反应速率和化学平衡 第三节　化学平衡 第1课时　化学平衡状态 1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2.了解化学平衡建立的过程，能用图像表示。 3.理解化学平衡的特征。 栏目接 学习目标： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 没有！以胆矾溶解于水为例 思考： 什么是饱和溶液？ 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 硫酸铜晶体溶解 饱和硫酸铜溶液结晶 固体溶质 溶液中的溶质 溶解 结晶 溶解 结晶 === 1、概念 在__________下，既能向__________方向进行又能向________方向进行的反应。 要点一 可逆反应 相同条件 　正反应　 逆反应 2、表示方法 把从左向右的反应称为________。从右向左的反应称为 _______。例如：SO2与H2O反应可表示为 ____________________。 正反应　 逆反应 SO2＋H2O H2SO3 3、特征 ①可逆反应发生的条件_____； ②反应________进行到底，反应物________实现完全转化； ③反应体系中，反应物、生成物_____________________； ④能量类型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。 相同 不能　 不能　 同时存在于同一体系中 在一定条件下，2mol SO2与1mol O2反应能否得到2mol SO3？ 1、可逆反应是在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应； 2、可逆反应不能进行到底，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。 思考： 1、反应刚开始时： 反应物浓度————，正反应速率———— ，生成物浓度为————，逆反应速率为——。 最大 最大 0 0 逐渐减小 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 2、反应过程中：反应物浓度——————，正反应速率————— ，生成物浓度——————，逆反应速率——————。 在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。 思考： 决定化学反应速率的因素 速率 时间