2019-2020学年新人教版必修1：3.1铁及其化合物课件 (3份打包)

第三章　铁　金属材料 第一节　铁及其化合物 第1课时　铁的单质、氧化物、氢氧化物 一、铁的单质 1.铁元素的存在 铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和___,居第___位, 主要以___价和___价化合物的形式存在。 2.物理性质 铁有_______和_______,铁能导电,但导电性不如铜和铝。铁能被磁铁吸引。 铝 四 +2 +3 延展性 导热性 3.铁的化学性质 (1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应 ①铁与氯气反应的化学方程式:__________________; ②加热条件下,铁与弱氧化性的S单质反应的化学 方程式:____________; ③铁与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式: __________________。 ④铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式: _________________。 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS Fe+2H+====Fe2++H2↑ Fe+Cu2+====Fe2++Cu △ ==== 点燃 ==== (2)实验探究铁粉与水蒸气的反应 实验装置 爆鸣 H2 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 操作现象 用火柴点燃肥皂液,听到_____声, 证明生成了__ 实验结论 在高温下,铁能与水蒸气反应生成H2, 化学方程式为_______________________ 高温 ==== 【巧判断】 (1)铁在加热条件下与液态水或水蒸气均能反应 (　　) 提示:×。Fe在加热条件下与液态水不反应,但在高温条件下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。 (2)还原铁粉与水蒸气反应的装置中湿棉花的作用是生成水蒸气 (　　) 提示:√。高温条件下湿棉花中的水分生成水蒸气。 二、铁的重要化合物 1.铁的氧化物 铁红 磁性氧化铁 黑 红棕 黑 +2 +3 不溶 不溶 不溶 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗　称 _____ ___________ 颜色和状态 ___色粉末 _____色 粉末 ___色晶体 铁的价态 ___价 ___价 +2价、+3价 水溶性 _____ _____ _____ 2Fe3++3H2O 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 与盐酸反 应(离子方 程式) FeO+2H+ ==== Fe2++H2O Fe2O3+6H+ ==== __________ Fe3O4+8H+ ==== Fe2++2Fe3+ +4H2O 与CO 的反应 FexOy+y CO x Fe+y CO2 高温 ==== 【微点拨】FeO、Fe2O3属于碱性氧化物,Fe3O4不属于碱性氧化物。 【情境·思考】 杜甫是唐代伟大诗人,他的代表作之一——《自京赴奉先县咏怀五百字》中有句千古名句:“朱门酒肉臭,路有冻死骨。”这里为何称为“朱门”呢? 提示:古代王公贵族的住宅大门用氧化铁漆成红色,表示尊贵,称为“朱门”,后来借指豪富人家。 2.铁的氢氧化物(实验探究铁的氢氧化物的生成与转化) 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液,然后各滴入NaOH溶液。 (1)在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,生成_______沉淀,原 因是_____________________(填反应的离子方程式)。 (2)在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,生成_____絮状沉淀, 原因是_____________________(填反应的离子方程式), 沉淀迅速变成灰绿色,最后会有红褐色沉淀生成,原因 是___________________________(填反应的化学方程 式)。 红褐色 Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓ 白色 Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 知识点　 实验室制备Fe(OH)2装置的改进 【重点释疑】 1.防止Fe(OH)2氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸,除去其中的氧气。 (2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管内的亚铁盐溶液底部,并慢慢挤出NaOH溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气,如H2、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯、植物油等。 2.实验装置的改进 【思考·讨论】 (1)改进后装置①制备Fe(OH)2时为什么能较长时间观察到白色沉淀? 提示:配制溶液的蒸馏水煮沸,除去溶解的氧气,然后用苯液封,防止空气溶解,装有NaOH溶液的滴管插入液面下慢慢挤出溶液,这些操作均能防止Fe(OH)2与氧气接触,避免其被氧化,因此能较长时间观察到白色沉淀。 (2)改进后装置②能较长时间观察到白色沉淀的原因是什么? 提示:铁粉与稀硫酸反应生成的氢气排除了装置内的空气,同时试管内剩余的氢气起到保护气的作用,防