2019-2020学年新人教版必修1：2.3物质的量课件 (4份打包)

第三节　物 质 的 量 第1课时　物质的量的单位——摩尔 一、物质的量、阿伏加德罗常数 1.物质的量 (1)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有_____________的集合体的 物理量,用符号__表示。 一定数目粒子 n ②物质的量的单位——摩尔 【想一想】 1 mol H、1 mol H+、1 mol H2的含义一样吗?为什么?能说1 mol大米吗? 提示:意义不同;尽管都是1摩尔微粒,但微粒种类不同,它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子;mol后面只能是分子、原子等微观粒子,不能是大米、桌子等宏观物质。 (2)国际单位制(SI)中的七个基本单位 长度 时间 千克 (kg) 摩[尔] (mol) 物理量 _____ 质量 _____ 电流 热力学 温度 物质 的量 发光 强度 单 (符号) 米(m) _____ _____ 秒(s) 安[培](A) 开[尔文](K) _______ ______ 坎[德拉](cd) 【情境·思考】 唐僧师徒四人在学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习后根据个人学习体会,对物质的量这一概念展开了热烈的讨论。以下是四人的谈话记录。你认为谁的观点是错误的? 提示:物质的量是只能用来描述微观粒子多少的物理量,而质量是既可描述微观物质又可描述宏观物质多少的物理量,两者不可相互替代,所以孙悟空的描述是错误的。 2.阿伏加德罗常数 (1)国际上规定,1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 __________。 (2)阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子的粒子数,符号 是__,单位是 _____。 6.02×1023 NA mol-1 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的 关系:n=____。 【巧判断】 (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。 (　　) 提示:×。物质的量是一个物理量,不是数目。 (2)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。 (　　) 提示:×。阿伏加德罗常数不仅仅是一个数据,还有单位:mol-1。 二、摩尔质量 【想一想】(1)微粒的摩尔质量就是1 mol 该微粒的质量,这种说法对吗?为什么? 提示:不对。摩尔质量的单位是g·mol-1,物质的质量单位是g,二者的意义不同。 (2)已知1个氧原子的质量约为2.657×10-23 g,请计算O2的摩尔质量为多少?与O2的相对分子质量的关系是什么? 提示:M(O2)=2.657×10-23 g×6.02×1023 mol-1 ×2=15.995 g·mol-1×2=31.99 g·mol-1,氧气摩尔质量以g·mol-1为单位,数值上与氧气相对分子质量相等。 【巧判断】 (1)10 g H2O的摩尔质量与20 g H2O的摩尔质量不相等。 (　　) 提示:×。H2O的摩尔质量是18 g·mol-1,与质量多少无关。 (2)CO2的摩尔质量在数值上等于44。 (　　) 提示:×。CO2的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于44。 (3)H2SO4的摩尔质量与1 mol H2SO4的质量在数值上相等。 (　　) 提示:×。H2SO4的摩尔质量以g·mol-1为单位,1 mol H2SO4的质量以g为单位时在数值上相等。 【情境·思考】 这段时间身边很多人都感冒或咳嗽了,除了吃药输液, 医生会叮嘱“多喝点热水!”某同学一天之内喝了约 2 L的水。 这名同学喝的水的物质的量是多少?他喝了多少个水分子? 提示:2 L水的质量为2 000 g,因此水的物质的量为 n= ≈111.1 mol,其中水分子的个数为 111.1 mol×6.02×1023 mol-1≈6.7×1025。 知识点一　物质的量有关概念理解 【重点释疑】 1.对基本概念的理解 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体,不能添字、漏字或换字,如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等 摩尔 只能用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、电子、质子、中子等,也可以是这些微粒的特定组合,如1 mol NaOH 阿伏加德 罗常数 NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约 为6.02×1023,表示微观粒子数目时,可以用 NA来表示,也可以用6.02×1023 mol-1表示,如 1 mol O2中含有氧分子数为NA个或6.02× 1023个 摩尔质量 (1)适用于任何微观粒子 (2)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 (3)以g·mol-1为单位时数值上等于物质的相 对原子(分子)质量(单位为1),等于1 mol物质 的质量(单位:g) 2.物质的量、阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系 (1)物质的量是代表微观粒子的集合体。 (2)6.02×1023也表示微观粒子的个数,它是一