2019-2020学年新人教版必修1：2.1钠及其化合物课件 (4份打包)

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第1课时　活泼的金属单质——钠 一、钠的物理性质 大于 大于 小于 柔软 颜色 密度 熔点 硬度 银白色,有 金属光泽 ρ(水)____ ρ(钠)____ ρ(煤油) _____ 100 ℃ 质地____,可以用小刀切割 二、钠的结构与化学性质 钠的最外电子层上只有__个电子,在化学反应中该电子 很容易_____。因此,钠的化学性质非常活泼,表现出很 强的_____性。 1 失去 还原 1.钠与氧气的反应 条件 常温 加热或点燃 实验 步骤 银白 变暗 熔化成小球 黄色 淡黄色 4Na+O2====2Na2O 2Na+O2 Na2O2 条件 常温 加热或点燃 实验 现象 新切开的钠具有 _____色的金属光泽, 在空气中很快_____ 钠先___________, 然后剧烈燃烧, 火焰呈_____,生 成_______固体 化学 方程式 _______________ _______________ 实验 结论 条件不同,钠与氧气反应的产物不同 △ ==== 【巧判断】 (1)金属钠在常温下与氧气反应生成过氧化钠。 (　　) 提示:×。金属钠在常温下与氧气反应生成氧化钠,在点燃或加热的条件下生成过氧化钠。 (2)金属钠在空气中加热时,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰。 (　　) 提示:√。金属钠在空气中加热时,剧烈燃烧,产生黄色火焰。 (3)钠与氧气的反应,无论常温还是加热条件,钠均作还原剂。 (　　) 提示:√。钠与氧气反应化合价从0价升高到+1价,作还原剂。 2.钠与水的反应 (1)实验探究 小 低 碱 现象 原因 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水___ 熔 熔成闪亮 的小球 钠的熔点___且反 应放热 游 钠在水面上 迅速游动 反应产生气体推 动钠游动 响 发出“嘶嘶” 声响 钠与水反应剧烈 红 溶液变红 反应生成___性物质 (2)实验结论:钠与水反应剧烈,生成_____,化学方程式 是______________________。 NaOH 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 【情境·思考】 某船员在运输盛有钠的铁桶时,不小心把盖子打开,桶内马上冒起浓浓的白烟,而且一接触桶内物质,双手立刻感到剧烈的疼痛,情急之下他将桶推到江里。一遇到水,桶立马爆炸。消防队员找来一个较大的白色塑料桶,将打捞上来的铁桶放在里面,用煤油浸泡。 (1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? 提示:钠与水反应放出热量,使生成的氢气发生爆炸。 (2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? 提示:钠易与空气中的氧气、水等反应,而钠不与煤油反应,且密度比煤油大,故将钠保存在煤油中隔绝空气。 知识点一　钠露置在空气中的变化 【重点释疑】 1.相应变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。 2.变化过程 3.发生主要变化的化学方程式 (1)4Na+O2====2Na2O (2)Na2O+H2O====2NaOH (3)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O====Na2CO3·10H2O (4)Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O 【思考·讨论】 (1)钠单质暴露在空气中会有Na2O2生成吗?为什么? 提示:不会。钠只有在加热条件下才会与O2反应生成Na2O2,故钠单质暴露在空气中不会有Na2O2生成。 (2)Na2CO3·10H2O风化生成Na2CO3属于化学变化还是物理变化? 提示:化学变化。风化是结晶水合物在干燥空气中失去结晶水的过程,生成了新的物质,故属于化学变化。 【案例示范】 【典例】(2019·淄博高一检测)钠露置在空气中易变质,其变质过程中不可能产生的物质是 (　　) A.Na2O　　B.NaOH　　C.NaHCO3　　D.Na2CO3 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)NaOH可与空气中的二氧化碳反应。 (2)空气中的二氧化碳含量少,与氢氧化钠反应不能生成NaHCO3。 【解析】选C。钠露置在空气中的变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3,不可能有NaHCO3生成。 【母题追问】(1)钠露置在空气中,其变质过程中涉及 的反应类型有哪些? 提示:钠露置在空气中的变化过程为Na→Na2O→NaOH→ Na2CO3·10H2O→Na2CO3,分别属于化合反应(氧化还原反 应)、化合反应、复分解反应、分解反应。 (2)23 g钠暴露在空气中,最终得到的产物及其质量是多少? 提示:钠暴露在空气中,最终得到NaCO3,根据元素守恒,有2Na～Na2CO3 46 106 23 m(Na2CO3) 则m(Na2