2019-2020学年新人教版必修1：1.2离子反应课件 (2份打包)

第二节　离 子 反 应 第1课时　电解质的电离　 一、电解质 1.实验探究 (1)装置: (2)实验过程: 灯泡不亮, 无电流产生 干燥的NaCl固体、 KNO3固体都不导电 灯泡变亮, 有电流产生 NaCl溶液、KNO3 溶液都能导电 烧杯中物质 现象 结论 固体NaCl __________ ___________ _________________ ________________ 固体KNO3 蒸馏水 导电能力非常弱,上 述装置不能测出 NaCl溶液 __________ ___________ ______________ _____________ KNO3溶液 2.电解质 (1)电解质: 【巧判断】 (1)铁丝、盐酸都能导电,所以两者都是电解质。(　　) 提示:×。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,电解质和非电解质都属于化合物。 (2)H2SO4、固态NaCl均不导电,所以H2SO4、NaCl均不是电解质。 (　　) 提示:×。电解质不一定在任何状态下都导电,H2SO4在水溶液中能导电,故H2SO4是电解质,NaCl溶于水和熔融状态都能导电,故NaCl是电解质。 (3)碳酸钡水溶液几乎不导电,故碳酸钡是非电解质。 (　　) 提示:×。BaCO3熔融时能导电,BaCO3属于电解质。 (2)电解质导电的原因: ①物质导电的前提——物质具有能___________、___ _____的粒子。 ②电解质导电的原因(以NaCl为例): 自由移动的 带 电荷 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na+、Cl- 水合钠离子 水合氯离子 Na+、Cl- 能否自由移动 否 能 能 能否导电 否 能 能 【情境·思考】 夏天出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故,在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如图2)。 (1)为什么出了很多汗的手可以导电?溶液导电的原因是什么? (2)化学中还有哪些物质的溶液可以导电? 提示:(1)人体的汗液中含有大量的盐,汗液中盐发生电离产生自由移动的阴阳离子,可以导电。(2)酸、碱、盐的水溶液可以导电。 二、电解质的电离 1.电离 (1)电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成_________ _______的过程。 自由移动 的离子 (2)表示方法——电离方程式 用化学式和离子符号表示_____过程的化学方程式。 ①HCl: _____________。 ②NaOH: _______________。 ③NaCl: _______________。 HCl====H++Cl- NaOH====Na++OH- NaCl====Na++Cl- 电离 【情境·思考】 松花蛋于明朝初年问世,其腌制配方有 多种,但主要配料为生石灰、纯碱和 食盐。将一定比例的配料用水和黏土 调成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后可食用。 (1)腌制松花蛋的配料用水调制时,主要发生的化学反应的方程式有哪些?(不考虑黏土中物质可能参与的反应) (2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后,滤液中肯定含有的溶质是什么?分别属于哪类物质? (3)写出纯碱的电离方程式。 提示:(1)发生反应有CaO+H2O====Ca(OH)2,Ca(OH)2+ Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH。 (2)滤液中肯定含有的溶质是NaCl和NaOH,分别属于 类和碱类。 (3)Na2CO3====2Na++ 。 2.从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸 ①含义:__________________________________。 ②实例 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 (2)碱 ①含义:___________________________________。 ②实例 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 (3)盐 ①含义:_________________________________________ _____________。 ②实例 电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴 离子的化合物 【巧判断】 (1)NaCl晶体不能导电,是由于其中不含离子。 (　　) 提示:×。NaCl晶体中含有Na+、Cl-,NaCl晶体不导电的原因是NaCl没有电离出自由移动的Na+、Cl-。 (2)CaCl2在水中电离方程式为CaCl2====Ca+2+2Cl-。 (　　) 提示:×。Ca2+书写错误。 【情境·思考】化学中的模型有实物模型、理论模型等,瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型,因此获得了诺贝尔化学奖。 (1)电解质溶液导电是在通电下产生了离子,对吗?为什么? 提示:不对。电解质溶于水会自动电