精品解析：贵州省贵阳市第二中学2019届高三上学期期末考试化学试题

贵州省贵阳市第二中学2018-2019学年高三上学期期末考试 化学试题 1. 化学与工业生产有着密切的联系，下列说法中正确的是（ ） A. 与12C互为同素异形体的14C可用作文物鉴定 B. 因铝的化学性质活泼，故不能用铝槽车储运浓H2SO4 C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净水等方法 D. 石油裂解、煤的气化等过程中都包含化学变化 2. 海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验室中提取碘的流程如下图所示： 步骤 A B C D 装置图 上述流程中步骤A~D对应的装置图正确的是（ ） A. A B. B C. C D. D 3. 某有机化合物M的结构简式如下图所示，有关该化合物的叙述正确的是（ ） A. 属于芳香烃 B. 分子式：C11H14O2 C. 最多有11个碳原子共面 D. 能发生化学反应类型只有2种 4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 32克188O2，中含有的中子数为10NA B. 25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.02NA C. 标况下，224L Cl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA D. 4.6gNa与足量O2充分反应后的产物中含离子数目为0.3NA 5. W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号主族元素。W、Y均为非金属元素，而W、Z的最外层电子数之比为2:1，X是地壳中含量最高的金属元素，X、Y形成的二元化合物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，下列说法正确的是（ ） A. Z对应的金属氢化物只存在离子键 B. X、Z分别对应的金属氯化物的水溶液均呈酸性 C. H2YO3的酸性比H2WO3强，则证明非金属性：Y>W D. Y两种气态氧化物分别通入BaCl2溶液中均产生白色沉淀 6. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的（ ） A. 左池的pH值降低 B. 右边为阴离子交换膜 C. 右池电极的反应式：2NO3-＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2O D. 当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气 7. 纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。下列说法正确的是 A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂 B. 若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L C. 点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-) D. 沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少 8. 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易水解、受热易分解的白色固体，某研究小组用下图所示的实验装置制备氨基甲酸铵，反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) △H<0。 （1）仪器B的名称是________________。 （2）打开阀门K，装置E中由固体药品所产生的气体就立即进入装置D，则该固体药品的名称为________________。 （3）装置D为制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4充当惰性介质)，在合适催化剂下搅拌一段时间。 ①反应在冰水浴中进行的原因为_______________________________________。 ②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，__________（填操作名称）分离得到粗产品。 （4）仪器G的作用有：_______________________________________。 （5）该实验装置中有一处不足，改进方法是______________________________________。 （6）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式_________________。 （7）为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验，已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案(限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，____________________，测量的数据取平均值进行计算。 9. 从某化工厂提供的硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3及SiO2)中提取粗硒的工艺流程如下图所示： 备注：氧化浸出液中Se的含量为43.45 g/L。 根据以上信息回答下列问题： （1）把煤油加热后再进行浸泡的目的是：__________________