第01章 从实验学化学（B卷）-2019-2020学年高中化学必修一【创新思维】同步AB卷（人教版）

第一章　从实验学化学 B卷·能力提升卷 测试时间：90分钟　满分：100分 题　号 一 二 19 20 21 22 总　分 分　数 第Ⅰ卷(选择题　共54分) 一、选择题(单选题，每小题3分，共54分) 1．下列有关图示和图标中正确的是(　　) 2．有下列实验操作或事故处理方法： ①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水； ②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量； ③氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并且边洗边眨眼睛； ④倾倒液体时，试剂瓶的瓶口不对准容器口； 　 其中错误的是(　　) A．①②③⑦　　　　　　　B．③④　　　　　　　C．②⑤⑥⑦　　　　　　　D．①②④⑤⑥ 3．下列有关玻璃棒的用途不正确的是(　　) A．引流 B．研磨固体 C．搅拌 D．转移固体 4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L水所含的分子数为0.1NA B．16 g O2含有的氧原子数为NA C．0.3 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.3NA D．22.4 L H2中含有的氢分子数为NA 5．下列仪器常用于物质分离的是(　　) A．①③⑤ B．①②⑥ C．②④⑤ D．②③⑤ 6．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋ 7．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是 (　　) A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 8．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离氯化钠和碘的固体混合物 加热法 升温时碘单质易升华 C 除去硝酸钾固体中混杂的氯化钠 重结晶 氯化钠在水中的溶解度很大 D 除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠 加入适量氯化钡溶液后过滤 硫酸钡难溶 9.实验室需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是(　　) A．称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水 B．称取8.0 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液 C．称取8.0 g CuSO4粉末，加入500 mL水 D．称取12.5 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液 10．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是(　　) ①0.3 mol NH3　②标准状况下的22.4 L氯气　③9 mL H2O(4 ℃)　④0.2 mol磷酸 A．①④③② B．④③②① C．②④③① D．①④②③ 11．V mL Al2(SO4)3 溶液中含Al3＋a g，取的物质的量浓度是(　　) mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO A．125a/36V mol/L B．125a/18V mol/L C．125a/9V mol/L D．125a/54V mol/L 12．物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为(　　) A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．2∶3∶6 D．2∶6∶3 13．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.1 mol/L，c(Mg2＋) ＝0.15 mol/L，c(Cl－)＝0.2 mol/L，则c(NO)为(　　) A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L 14．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　) A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 B．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 C．标准状况下，11.2 L X气体分子