2020高考化学刷题1+1（2019高考题+2019模拟题）讲练（课件+优选练）：专题14　弱电解质　溶液酸碱性 (共2份打包)

专题14　弱电解质　溶液酸碱性 1．(2019·全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(　　) A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的 C．b点的混合溶液pH＝7 D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－) 答案　C 解析　溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关，A正确；由图像知，a点到b点，HA－转化为A2－，b点导电能力相对于a点增强，可判断Na＋和A2－的导电能力之和大于HA－的，B正确；b点为反应终点，发生的反应为2KHA＋2NaOH===Na2A＋K2A＋2H2O。因为H2A为弱酸，所以Na2A、K2A溶液显碱性，pH＞7，C错误；c点为Na2A、K2A和NaOH的混合溶液，故c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)，D正确。 2．(2019·北京朝阳高三期末)常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　) A．CH3COOH溶液与Fe反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH大于1 C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 答案　B 解析　CH3COOH具有酸的通性，Fe是比较活泼的金属，醋酸溶液与Fe反应放出H2，但是不能证明其酸性强弱，A错误；CH3COOH是一元酸，0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH大于1，c(H＋)<0.1 mol/L，说明CH3COOH未完全电离，证明CH3COOH是弱酸，B正确；CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2气体，可以证明醋酸的酸性比碳酸强，但是不能证明醋酸就是弱酸，C错误；0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红，只能证明醋酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，D错误。 3．(2019·湖南邵东创新实验学校高三月考)下列溶液一定是碱性的是(　　) A．pH＝8的某电解质溶液 B．c(OH－)＞1×10－7 mol/L C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H＋) 答案　D 解析　温度影响水的电离，温度降低，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以pH＝8的溶液中不能判断c(OH－)与c(H＋)的关系，故A错误；没指明温度，Kw不一定等于10－14，不能根据c(OH－)大小判断溶液的酸碱性，故B错误；任何水溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH－的溶液不一定显示碱性，故C错误；溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液一定是碱性，故D正确。 4．(2019·河南汝州实验中学高三期末)水的电离过程为H2O((H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为Kw(25 ℃)＝1.0×10－14，Kw(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　) A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．在35 ℃时，c(H＋)>c(OH－) C．蒸馏水中通HCl，Kw增大 D．水的电离是吸热过程 答案　D 解析　随着温度的升高，水的离子积增大，溶液c(H＋)增大，A错误；升高温度，促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，B错误；Kw只受温度影响，与浓度等无关，C错误；升高温度，促进水的电离，说明反应是吸热反应，D正确。 5．(2019·长春外国语学校高三期末)常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是(　　) A．两溶液导电能力相同 B．分别与等量且同条件的锌反应，平均反应速率后者大 C．稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小 D．分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同 答案　B 解析　盐酸是强酸，完全电离，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH水解，NH4Cl溶液中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，即盐酸的pH比NH4Cl溶液的pH大，故C错误；盐酸与NaOH恰好反应，溶质为NaCl，NH4Cl与NaOH恰好反应，溶质为NH3·H2O、NaCl，显然NH4Cl、盐酸消耗NaOH的体积不同，故D错误。还能水解出H＋，即反应开始后NH4Cl溶液中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，即后者反应速率快，故B正确；加水稀释促进NH＋H2O((NH3·H2O＋H＋，加入Zn，消耗H＋，NH水解程度微弱，因此相同pH时，c(NH4Cl)>c(HCl)，离子所带电荷越多、离子浓度越大，导电能力越强，即NH4Cl溶液的导电能力强于盐酸，故A错误；NH4Cl溶液中存在NH水解使溶液显酸性，因为NH 6．(2019·北京东城高三期末)室温下，依次进行如下实验： ①取一定量冰醋酸，配制成100 mL 0.1 mol/L