【新教材精创】1.2.1 电解质的电离课件（1）-人教版高中化学必修第一册

人教版必修第一册 第二节 离 子 反 应 第一课时 电解质的电离 创原家独 网 科 学 水导电吗？ 实际上纯水是不导电的 初中电解水的实验中，水中是加入了硫酸的 什么化学物质是导电的， 什么化学物质又是不导电的呢？ 实验1-2 向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。 实验现象： 三次实验中，小灯泡均不发光 实验结论： 硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水均不导电 严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。 创原家独 实验1-2 将少量硝酸钾固体和氯化钠固体加入盛有水的烧杯中，搅拌使其完全溶解转化为相应的溶液，重复上述的导电性实验，观察小灯泡是否发光。 实验现象： 两次实验中，小灯泡均发光。 实验结论： 硝酸钾溶液和氯化钠溶液和蒸馏水均导电。 熔融硝酸钾导电性实验 实验结论：熔融硝酸钾是导电的 网 电解质的电离 1、电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 电解质主要包括：酸、碱、盐等化合物 为什么日常生活中我们会认为水能导电呢？ 因为日常生活中的水中会含有一定量的电解质（例如，NaCl） 化合物分为：酸、碱、盐、氧化物、其他 有没有其他的分类方法？ 科 化合物 溶于水和熔融状态下都不导电的化合物或者说除电解质以外的化合物 非电解质： 电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 酸、碱、盐、水、 活泼金属、氧化物 非金属氧化物、大多数的有机物 练习1、下列物质中：①氢氧化钠固体，②铜，③氢氧化钠溶液，④稀硫酸，⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨氯化氢气体，⑩乙醇。 属于电解质的是 。 属于非电解质的是 。 能导电的是 。 ①⑤⑥⑨ √ √ √ √ ⑧⑩ ②③④⑤ 学 练习2、下列说法中，正确的是(　　) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 C 进行电解质判断时应该注意什么呢？ 注意：（1）电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质； （2）一个化合物不是电解质就一定是非电解质； （3）某些非电解质溶于水时与水反应生成电解质从而使溶液导电，但是该化合物依然是非电解质（例如：CO2） 电解质的电离 金属为什么导电呢？ 金属中存在可以自由移动的电子 ①电子（带电荷） ②自由移动 电解质体系又为什么能导电呢？ 电解质的电离 2、电离： 实际上氯化钠固体就是由钠离子和氯离子在空间上堆积形成的，为什么在氯化钠固体中存在大量的离子，但是氯化钠固体依然不导电呢？ 离子不能移动 如果离子能移动，氯化钠就不会是固体状态了 电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 氯化钠溶于水的过程 氯化钠固体加入水中 水分子与氯化钠固体作用 氯化钠固体溶解并形成水合离子 氯化钠溶液导电 电解质溶于水时，受到水分子的作用，解离为可以移动的水合离子 氯化钠熔融 氯化钠固体不导电 某些电解质熔融时，克服离子间的束缚力，解离为可以移动的离子 熔融氯化钠导电 电解质的电离 3、电离方程式 如：NaCl = Na+ + Cl- 为了简便起见，一般仍然用离子符号表示水合离子。 注意：1、拆分要准确（原子团不可拆分）。 2、原子个数守恒，电荷守恒。 【练一练】请学生们按照上面的例子，尝试书写以下物质的电离方程式，并将结果进行交流讨论。 KNO3 HNO3 BaCl2 HCl NaOH H2SO4 KNO3 = K+ + NO3- HNO3 = H+ + NO3 - BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- 书写时应该注意什么呢？ HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 练习：已知HClO4是一种酸，则其溶于水完全电离生成的离子是