第一章 第三节 化学反应热的计算（课时作业）-2019-2020学年高中化学选修4【优化探究】同步导学案（人教版）

1．已知：Fe2O3(s)＋CO2(g)＋2Fe(s) C(s)=== ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　) A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1 C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1 答案：A 2．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则(　　) ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1 ②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝＋Q2 kJ·mol－1 已知Q1、Q2均大于零。 A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．2Q1<Q2 D．Q2＝2Q1 解析：将①式改写成2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－2Q1 kJ·mol－1③，将②式改写成2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝－Q2 kJ·mol－1　④。③式中各物质的化学计量数与④式相同，但③式中H2O为气态，④式中H2O为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q1<Q2。 答案：C[来源:Z&xx&k.Com] 3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2[来源:Z|xx|k.Com] B．S(g)＋O2(g)===2SO2(g)　ΔH1； S(s)＋O2(g)===2SO2(g)　ΔH2 C．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1； C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2[来源:学科网] D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1； Cl2(g)===HCl(g)　ΔH2H2(g)＋ 解析：A项中生成液态水比生成气态水放出的热量多，故ΔH1<ΔH2；B项中气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多，则ΔH1<ΔH2；C项中生成CO时比生成CO2放出的热量少，ΔH1>ΔH2；D项中ΔH1＝2ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2。 答案：C 4．室温下，CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH1>0； CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH2<0。 若CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为： CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　) A．ΔH1<ΔH3 B．ΔH2>ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 解析：已知①CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SOCuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH3，则根据盖斯定律可得①－②即得到反应式③，所以ΔH3＝ΔH1－ΔH2>0，所以ΔH1<ΔH3，答案选A。 (aq)　ΔH2<0；③CuSO4·5H2O(s)(aq)＋5H2O(l)　ΔH1>0；②CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO 答案：A 5．已知一定条件下的热化学方程式： 2KNO3(s)===2KNO2(s)＋O2(g)　ΔH＝＋58 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－94 kJ·mol－1。 为提供该条件下1 mol KNO3(s)分解所需的能量，理论上需要燃烧碳的物质的量是(　　) A. mol mol B. C. mol mol D. 解析：该条件下1 mol KNO3(s)分解需要吸收的能量为 mol。 kJ，所以理论上需要燃烧碳的物质的量为 答案：B 6．已知 ①H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ·mol－1 ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3 kJ·mol－1。若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　) A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ C．(0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3) kJ D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ 解析：由盖斯定律，可由3×①＋③－②得 C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH ΔH＝(3Q1＋Q3－Q2) kJ·mol－1。 则23 g酒精液体燃烧时，放出的热量为0.5 mol×(－ΔH)＝(0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3) kJ。 答案：C 7．已知H2(g)＋Br2(l)===2