第二章 第二节 第1课时 影响化学反应速率的因素（课时作业）-2019-2020学年高中化学选修4【优化探究】同步导学案（人教版）

1．下列说法中正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 HCl和0.1 mol·L－1 H2SO4与2 mol·L－1 NaOH溶液反应速率相同 B．大理石块与大理石粉分别和同浓度盐酸反应速率相同 C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol·L－1盐酸反应，其反应速率相同 D．0.1 mol·L－1 HCl和0.1 mol·L－1 HNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同 解析：同浓度的盐酸和硫酸相比较，后者氢离子的浓度大，与NaOH溶液反应的速率快；同浓度的盐酸与硝酸中氢离子浓度相同，与大小、形状相同的大理石反应的速率相同，A错误，D正确；大理石块比大理石粉表面积小，反应速率慢，B错误；Mg比Al活泼，Mg与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率快，C错误。 答案：D 2．反应C(s，石墨)＋H2O(g)((CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A．用纳米石墨代替普通石墨 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容积不变，充入Ne使体系压强增大 D．保持压强不变，充入Ne使容器容积增大 解析：A.用纳米石墨代替普通石墨，大大增加了石墨与H2O的接触面积，反应速率增大。B.将容器的容积缩小一半，c(H2O)、c(CO)、c(H2)都增大，反应速率增大。C.充入Ne而保持容器容积不变，c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不变，反应速率不变。D.充入Ne而保持压强不变，c(H2O)、c(CO)、c(H2)都减小，反应速率减小。 答案：C 3．对于反应M＋N===P，如果温度每升高10 ℃，反应速率增加为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40 ℃完成反应的10%，需要的时间为(　　) A．2 min B．3 min C．6 min D．9 min 解析：因为温度每升高10 ℃，反应速率增加为原来的3倍，如升高的温度为Δt，则反应速率增加为原来的3＝2 min。 ，即倍，温度由10 ℃升到40 ℃，反应速率增加为原来的33倍，完全反应的10%所需时间为原来的 答案：A 4．如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a使用催化剂，b不使用催化剂，其中正确的是(　　) 答案：A 5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是(　　) 甲.500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应 乙.500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应 丙.450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应 丁.500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丁、丙 C．乙、甲、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲 解析：增大反应物浓度，升高温度，使用催化剂等均增大反应速率。要比较正反应速率，则需要比较温度、是否使用催化剂及氧气和SO2的浓度，所以根据题干数据可判断正反应速率由大到小的顺序是乙、甲、丁、丙。 答案：B 6．对于化学反应：2SO2 (g)＋O2((2SO3(g)，单独采取下列措施，能增加活化分子百分数，但不能降低反应活化能的是(　　) A．升高温度 B．增大O2的浓度 C．减小容器容积 D．使用催化剂 解析：升高温度能使一些非活化分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，但不能改变反应活化能。其他条件一定，O2中活化分子百分数一定，增大O2的浓度，既不能增加活化分子百分数，也不能降低反应活化能。减小容器容积，SO2、O2、SO3的浓度增大，既不能增加活化分子百分数，也不能降低反应活化能。使用催化剂能降低反应活化能，使一些非活化分子变为活化分子，增大活化分子百分数。 答案：A 7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)[来源:学科网ZXXK] 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c / (mol·L－1) V/mL c / (mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析：反应的温度越高，反应速率越快；反应物的浓度越大，反应速率越快。反应速率越快，出现的反应现象就越快。D组实验的反应温度最高，c(Na2S2O3)、c(H2SO4)最大。 答案：D 8．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得7