第二章 第二节 第2课时 重点复习课（讲解课件）-2019-2020学年高中化学选修4【优化探究】同步导学案（人教版）

第2课时　重点复习课 授课提示：对应学生用书第20页 要点一　化学反应速率的定量表示方法 1．v＝Δc/Δt 2．用不同物质来表示的反应速率，其比值一定等于化学方程式中的化学计量数之比。 [典例剖析] [典例1]　在一定温度下的2 L密闭容器中，反应4A(s)＋3B(g)2C(s)＋D(g)经过2 min的时间，B的物质的量减少了1.2 mol。下列表述正确的是(　　) A．B的平均反应速率为0.005 mol·L－1·s－1 B．在2 min末，B的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1 C．A的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1 D．B、C、D的平均反应速率之比为1∶1∶1 [解析]　Δc(B)＝1.2 mol÷2 L＝0.6 mol·L－1，Δt＝2 min＝120 s，B的平均反应速率v(B)＝＝0.005 mol·L－1·s－1，A项正确。 在这2 min内，v(B)逐渐减小，平均值为0.005 mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·min－1，则在2 min末v(B)<0.3 mol·L－1·min－1，B项不正确。 反应物A是固体，其在一定温度下的物质的量浓度为常数，不能用v＝表示其反应速率，C项不正确。 C为固体，不能用来表示反应速率，D项不正确。 [答案]　A [变式训练1] 反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示： 回答问题： (1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________。 (2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________。 解析：(1)Ⅰ阶段，20 min内，Δc(A)＝2.0 mol/L－1.00 mol/L＝1.00 mol/L，Δc(B)＝6.0 mol/L－3.00 mol/L＝3.00 mol/L，Δc(C)＝2.00 mol/L，则a∶b∶c＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝1∶3∶2。 (2)vⅠ(A)＝＝0.05 mol/(L·min)， vⅡ(A)＝≈0.025 mol/(L·min) vⅢ(A)＝＝0.012 mol/(L·min)，则vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)。 答案：(1)1∶3∶2　(2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A) 要点二　影响化学反应速率的因素 1．决定因素(内因)：参加反应物质的性质。 2．条件因素(外因)： (1)浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数。 (2)压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。 (3)温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。 (4)催化剂：使用催化剂能同等程度地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。 (5)其他因素。如固体反应物的表面积(颗粒大小)、光、不同溶剂、超声波等。 [典例剖析] [典例2]　已知：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　ΔH<0。下列说法不正确的是(　　) A．其他条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率 B．其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率 C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小 D．一定条件下反应速率改变，ΔH<0不变 [解析]　盐酸浓度增大，H＋浓度增大，速率越快，A项正确；由于CaCO3是固体，若只增大其用量，而不增大其与盐酸的接触面积，化学反应速率不变，B项不正确；由于反应放热，反应过程中温度升高，速率会变快，但随着盐酸浓度的减小，速率会逐渐变慢，C项正确；反应焓变只与反应物和生成物的能量状态有关，与反应快慢无关，D项正确。[来源:学_科_网] [答案]　B [变式训练2] 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0。 下列叙述正确的是(　　) A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 答案：A 要点三　化学反应速率的测量 [典例剖析] [典例3]　某化学兴趣小组的同学查阅资料得知，H2C2O4(草酸)是一种二元弱酸，MnO能被草酸溶液还原为Mn2＋。小组成员甲向H2C2O4溶液中逐滴加入KMnO4溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，据此认为化学反应速率由小变大。为此，他进行了如下实验。 【实验用品】 试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnS