第二章 第三节 第2课时 浓度、压强对化学平衡的影响（讲解课件）-2019-2020学年高中化学选修4【优化探究】同步导学案（人教版）

第2课时　浓度、压强对化学平衡的影响 课程目标 素养目标 1.会根据速率变化判断化学平衡移动的方向。 2．通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。 3．会分析浓度、压强变化对化学平衡移动的影响。 授课提示：对应学生用书第25页 一、化学平衡的移动 1．定义 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。 2．平衡移动方向的判断 3．图示表示 二、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究 实验Ⅰ 实验原理 Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋ 实验步骤[来源:学科网] 取两支试管各加入5 mL 0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液 向上述其中一支试管中滴加5～15滴浓硫酸 向另一支试管中滴加5～15滴6 mol·L－1 NaOH溶液 实验现象 溶液橙色加深 溶液黄色加深 实验结论 增大H＋的浓度，橙色加深，平衡向逆反应方向移动 增大OH－的浓度，黄色加深，即减小H＋的浓度，平衡向正反应方向移动 实验Ⅱ 实验原理 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色) 步骤1 向盛有5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L－1KSCN溶液，将溶液分别置于两支试管中 现象 溶液显红色 步骤2 向其中一支试管中滴加饱和FeCl3溶液4滴，振荡 向另一支试管中滴加1 mol·L－1KSCN溶液4滴 现象 溶液红色加深 溶液红色加深 步骤3 滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液3～5滴[来源:Z*xx*k.Com] 现象 产生红褐色沉淀，溶液红色变浅 实验结论 对Fe3＋＋3SCNFe(SCN)3的化学平衡，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，即化学平衡向逆反应方向移动 2.结论 c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动； c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。 三、压强对化学平衡的影响 1. 2. ■多维思考·自主预习 1．缩小容器容积，增大压强，下列反应所建立的平衡向左移动的是(　　) A．2NO2(g)N2O4(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) C．C(s)＋O2(g)2CO(g)[来源:学科网ZXXK] D．H2(g)＋I2(g)2HI(g) 答案：C 2．对于可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，增加固体C的用量，化学平衡是否发生移动？ 答案：增加固体或纯液体的量，由于其浓度不变，所以化学平衡不发生移动。 3．开启啤酒后，瓶子中立即泛起大量泡沫，为什么？ 答案：开启啤酒后，瓶内压强减小，啤酒中气体的溶解平衡向着气体逸出的方向移动，因而泛起大量泡沫。 授课提示：对应学生用书第26页 要点一　影响化学平衡移动的注意事项 [要点归纳] 1．浓度 (1)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。例如，可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分C(s)，化学平衡不移动。 (2)工业生产上适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。 2．压强 (1)由于改变压强不能改变固体或纯液体的化学反应速率，因此对于无气态物质存在的化学平衡，改变压强不能使平衡发生移动。 (2)在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入与反应体系无关的气体，化学平衡不移动。 (3)在容积可变的恒压容器中，充入与反应体系无关的气体，此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。 [典例剖析] [典例1]　在一恒容密闭容器中，反应A(g)＋B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是(　　) A．A的浓度一定比原平衡小 B．A的转化率增大 C．C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数 D．B的转化率一定增大 [解析]　增大A的浓度，尽管平衡右移，但加入的A不可能全部转化，平衡的移动只是一个减弱的过程。平衡时A的浓度一定比原平衡大。增大A的浓度，A的转化率降低，而同为反应物的B的转化率升高。因为A的总量在增大，C的体积分数不一定增大。 [答案]　D [变式训练1]　可逆反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件能引起平