期中检测卷-2019-2020学年高中化学选修4【优化探究】同步导学案（人教版）

期中检测卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分，考试时间90分钟。 授课提示：对应学生用书(单独成册)第121页 第Ⅰ卷(选择题　共48分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是(　　) A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 B．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 解析：化学反应速率是表示物质反应的快慢，不能改变原料的转化率，A项错误；根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，B项正确；结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，使平衡向正反应方向移动，可提高产率，C项正确；在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，D项正确。 答案：A 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O((HBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO(g)＋NO2(g)((CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI(g)((H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 解析：加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A项错误；合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，B项错误；正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，C项错误；对于2HI(g)((H2(g)＋I2(g)，因反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动无影响，不能用勒夏特列原理解释，D项正确。 答案：D 3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂，下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　) 解析：A.水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，A项错误；B.加入催化剂反应热不变，并且图像符合反应物的总能量小于生成物的总能量，B项正确；C.化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，C项错误；D.加入催化剂降低反应的活化能，图像不符合，D项错误；答案选B。 答案：B 4．250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，自发进行时原因是(　　) A．是放热反应 B．是吸热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓变效应 解析：A.ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，是吸热反应，A项错误；B.吸热反应自发进行不符合焓变原则，B项错误；C.2N2O5(g)===4NO2 (g)＋O2(g)，是熵增加的反应，C项错误；D.ΔG＝ΔH－TΔS，若要反应自发进行，ΔG<0，则必须TΔS>ΔH，所以T越高越好，且ΔS>0，所以熵增大效应要大于热效应此反应才能自发进行，D项正确。 答案：D 5．在一定温度下将1 mol CO和3 mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)＋H2O(g)((CO2(g)＋H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为(　　) A．1.2 mol　 B．1.5 mol C．1.8 mol D．2.1 mol 解析：　　　 CO(g)＋H2O(g)((CO2(g)＋H2(g) 起始量(mol)　 1　　 3　　　　0　　　0 变化量(mol) 0.75 0.75 0.75 0.75 平衡量(mol) 0.25 2.25 0.75 0.75 此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.5 mol，再通入6 mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氧气各1 mol，此时CO2和H2的物质的量之和是2 mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和介于1.5～2 mol之间。 答案：C 6．如图，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A．金刚石的稳定性强于石墨 B．12 g石墨总键能比12 g金刚石小