2019-2020学年新教材人教版必修1第4章第2节元素周期律课件 (2份打包)

第二节　元素周期律 -‹#›- 第1课时　元素性质的周期性变化规律 -‹#›- 知识铺垫 新知预习 自主测试 1.元素周期表中,第三周期主族元素的名称是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯。 2.元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的电子层数,主族元素族序数等于原子的最外层电子数。同一主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。 3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为 课前篇自主预习 知识铺垫 新知预习 自主测试 一、元素性质的周期性变化规律 1.1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)的变化 结论:随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价都呈周期性的变化。 课前篇自主预习 知识铺垫 新知预习 自主测试 2.第三周期元素的金属性和非金属性的递变规律 (1)Na、Mg、Al金属性的比较 ①与水反应 钠与冷水剧烈反应,生成强碱NaOH和氢气,同时放出大量的热。而镁与冷水反应缓慢,加热至水沸腾,Mg可与水反应,生成Mg(OH)2和氢气。 【微思考1】试比较Na、Mg、Fe与H2O反应时水的状态及是否需要加热? 提示Na与冷水可剧烈反应,并放出大量热;Mg与冷水反应缓慢,而与沸水可剧烈反应;Fe与冷水、沸水都不反应,但在高温下可与水蒸气反应。 课前篇自主预习 知识铺垫 新知预习 自主测试 ②最高价氢氧化物的生成与溶解 Al(OH)3:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。 Mg(OH)2:MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl、Mg(OH)2在NaOH溶液中不溶解。 【微思考2】Al(OH)3是Al2O3的水化物,如何由Al2O3生成Al(OH)3? 提示Al2O3与水不能直接化合生成Al(OH)3,可将Al2O3先溶于稀盐酸得到AlCl3,再向所得溶液中加入足量氨水即可得到Al(OH)3。 课前篇自主预习 知识铺垫 新知预习 自主测试 ③氢氧化铝的两性 氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水,又能与强碱溶液反应生成盐和水,Al(OH)3为两性氢氧化物。反应的离子方程式分别为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=Al +2H2O。 结论:NaOH是强碱,Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱。 课前篇自主预习 知识铺垫 新知预习 自主测试 (2)Si、P、S、Cl非金属性的比较 结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。 (3)第三周期元素的金属性、非金属性递变规律 课前篇自主预习 知识铺垫 新知预习 自主测试 二、元素周期律 1.内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 2.实质:元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 课前篇自主预习 知识铺垫 新知预习 自主测试 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小。 (　　) (2)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7。 (　　) (3)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强。 (　　) (4)Al(OH)3为两性氢氧化物,与氨水、盐酸均可反应。 (　　) (5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀。 (　　) (6)元素的氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强。 (　　) (7)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性。 (　　) 答案(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× (7)× 课前篇自主预习 知识铺垫 新知预习 自主测试 2.根据元素周期律比较下列各组性质。 (1)金属性:K　　　Na　　　Mg,  非金属性:F　　　O　　　S。  (2)碱性:Mg(OH)2　　　Ca(OH)2　　　KOH。  (3)酸性:HClO4　　　H2SO4　　　HClO。  (4)热稳定性:CH4　　　NH3　　　H2O。  答案(1)>　>　>　>　(2)<　<　(3)>　> (4)<　< 课前篇自主预习 探究一 探究二 素养脉络 随堂检测 同周期元素性质的周期性变化 问题探究 以第三周期元素为例思考下列问题: 1.Na、Mg、Al金属性强弱的比较 (1)依据 ①Na、Mg、Al置换出水(或酸)中的氢时,由易到难的顺序为　　　　　　　;  ②Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　。  (2)结论:钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为　　　　　　　。  提示(1)Na、Mg、A