2019-2020学年新教材人教版必修1第4章第3节化学键课件 (2份打包)

本章整合 -‹#›- 一 二 三 四 1.元素的“位置、结构、性质”之间的关系 课前篇自主预习 一 二 三 四 2.元素“位置、结构、性质”关系的应用(以钾元素为例) 课前篇自主预习 一 二 三 四 3.同主族、同周期元素性质递变规律 课前篇自主预习 一 二 三 四 4.化学键 课前篇自主预习 突破一 突破二 元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用 典例1(2019全国Ⅱ,9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　) A.原子半径:W<X B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 课前篇自主预习 突破一 突破二 答案D 解析由表格中元素在周期表中的位置可知,W的最高化合价比X的最高正化合价多2,且两者最高化合价之和为8,所以X的最高化合价为+3价,W的最高化合价为+5价,分别属于第ⅢA族和第ⅤA族,因为4种元素均为短周期元素,则W为N,X为Al,Y为Si,Z为P。根据同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,可知原子半径N<Al,A项正确;常温常压下Si是固体,B项正确;同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,则气态氢化物的热稳定性Z<W,C项正确;Al的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物,D项错误。 课前篇自主预习 突破一 突破二 元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示: 应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面: 1.熟练掌握四个关系式 电子层数=周期序数　最外层电子数=主族序数 主族元素的最高正价=族序数(O、F除外) 最低负价=主族序数-8 课前篇自主预习 突破一 突破二 2.熟练掌握周期表中的一些特殊规律 (1)各周期所含元素种类数(第一到第七周期分别为2、8、8、18、18、32、32)。 (2)稀有气体元素的原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。 (3)同主族相邻周期元素原子序数的差值(2、8、18、32)。 (4)同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值(1、11、25)。 课前篇自主预习 突破一 突破二 对点训练1-1(2018江苏化学,8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表第ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　) A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 答案D 课前篇自主预习 突破一 突破二 解析X是地壳中含量最多的元素,所以X是O,Z位于元素周期表第ⅢA族且原子序数大于氧的,且属于短周期元素,故Z为Al,Y原子的最外层只有一个电子,则Y为Na,W与X属于同一主族,W为S。同一周期从左到右原子半径逐渐减小(稀有气体元素的原子除外),故原子半径:r(Na)>r(Al)>r(S),A项错误;由O、Na组成的化合物Na2O2中既有共价键,又有离子键,B项错误;NaOH的碱性强于Al(OH)3的,C项错误;H2O的热稳定性强于H2S的,D项正确。 课前篇自主预习 突破一 突破二 对点训练1-2A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。 请回答下列问题: (1)4种元素的符号依次是A　　　,B　　　　,C　　　,D　　　。它们原子的半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　。  (2)试写出4种元素的离子结构示意图: A　　　　　,B　　　　　,C　　 　,D　　　　　。  它们离子的半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　。  (3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是　　　　　　,分别比较酸性和碱性的强弱:　　　　　　　　　　　　　。  (4)写出能够生成的气态氢化物的化学式:　　　　,比较其稳定性:　　　　　　　　,理由是　 　。  课前篇自主预习 突破一 突破二 答案(1)S　Cl　K　Ca　r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(或K>Ca>S>Cl) r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)(或S2->Cl->K+>Ca2+) (3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性