2019-2020学年新教材人教版必修1第2章第2节物质的量课件 (5份打包)

本章整合 -‹#›- 一 二 一、钠、氯元素的单质及其化合物间的转化 课前篇自主预习 一 二 二、宏观物质与微观粒子间的计量关系 1.物质的量 2.物质的量浓度 课前篇自主预习 突破一 突破二 突破三 钠元素的单质及其化合物的性质及转化 典例1有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系: 课前篇自主预习 突破一 突破二 突破三 试回答下列问题: (1)W、X、Y、Z的化学式分别是W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　。  (2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是　　　　(填反应序号),反应中氧化剂是　　　(写化学式),还原剂是　　(写化学式)。  (3)若④反应在溶液中进行,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式: ①离子方程式:　。  ②化学方程式:　。  答案(1)NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2 (2)②③　Na2O2　Na2O2 (3)Ca2++C =CaCO3↓　Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓(其他合理答案均可) 课前篇自主预习 突破一 突破二 突破三 解析本题4种未知物W、X、Y、Z均是钠的化合物,而钠的化合物主要有Na2O、Na2O2、NaOH和钠盐,这就给本题划定了范围,在具体分析给出的反应时,要选条件充分、又具特色的反应作为突破口。反应②、③给出了Z跟CO2、H2O的反应,这两个反应都有氧气生成,满足这一条件的钠的化合物只能是过氧化钠,由此可确定Z是Na2O2,相关的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,由此可确定X是Na2CO3,Y是NaOH,这一判断又可由反应④加以证实,即Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓,再依据反应①W受热分解的产物是Na2CO3、CO2、H2O,可知W是NaHCO3,化学方程式是 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。 课前篇自主预习 突破一 突破二 突破三 有关钠及其化合物性质的考查是考题中经常出现的内容,有多种考查方式。复习时要从以下几方面入手:了解钠元素在自然界中的存在形式,了解钠单质的生产原理;能用实验的方法探究和掌握钠单质及Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等重要化合物的性质,了解它们的主要用途;掌握与Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3的性质有关的化学计算的解题方法。 钠及其化合物之间的转化关系如下: 课前篇自主预习 突破一 突破二 突破三 对点训练1-1下列解释实验现象的化学(或离子)方程式正确的是(　　) A.切开的金属Na露置于空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2 C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉 课前篇自主预习 突破一 突破二 突破三 答案B 解析切开的金属钠露置于空气中,表面会被空气中的氧气氧化成氧化钠:4Na+O2=2Na2O,A项错误;过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物,是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,C项错误;向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水,发生反应的离子方程式为Ca2++OH-+HC =CaCO3↓+H2O,D项错误。 课前篇自主预习 突破一 突破二 突破三 对点训练1-2将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　) 课前篇自主预习 突破一 突破二 突破三 答案C 课前篇自主预习 突破一 突破二 突破三 氯元素的单质及其化合物的性质及转化 典例2如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为气态单质,D为黄绿色气体,E为固态单质,它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。 课前篇自主预习 突破一 突破二 突破三 (1)写出有关物质的化学式:F　　　　　　　　,H　　　　　　　　。  (2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是　　　　剂,反应②中是　　　　剂。  (3)若反应①是在加热条件下进行的,则A是　　　(填化学式,下同),若反应①是在常温条件下进行的,则A是　　　　。  (4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。  答案(1)Fe3O4　FeCl3　(2)催化　氧化