2019-2020学年新教材人教版必修1第1章第2节离子反应课件 (2份打包)

第二节　离子反应 -‹#›- 第1课时　电解质的电离 -‹#›- 知识铺垫 新知预习 自主测试 1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗糖、酒精的水溶液不导电。 2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式),常见的碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。 3.NaCl、Na2SO4等属于正盐,而NaHSO4属于酸式盐。 课前篇自主预习 知识铺垫 新知预习 自主测试 一、电解质 1.定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。 温馨提示在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。如蔗糖、酒精等。 课前篇自主预习 知识铺垫 新知预习 自主测试 2.电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) (1)电解质导电必须具备的条件:有自由移动的离子。 (2)NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子不能自由移动,故氯化钠固体不导电。 (3)NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了能够自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。 (4)氯化钠固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+和Cl-,故熔融NaCl也能导电。 【微思考1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗? (2)纯H2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4不是电解质吗? 提示(1)NaCl溶液是混合物,不是电解质。 (2)H2SO4在水溶液中能导电,所以H2SO4是电解质。 课前篇自主预习 知识铺垫 新知预习 自主测试 二、电解质的电离 1.定义 电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。 2.表示方法——电离方程式 3.从电离的角度认识酸、碱、盐: (1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物; (2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物; (3)盐:由金属阳离子或铵根离子(N )与酸根阴离子组成的化合物。 课前篇自主预习 知识铺垫 新知预习 自主测试 【微思考2】凡是能电离出H+的物质一定是酸吗? 提示不一定。如NaHSO4在溶液中可电离出 课前篇自主预习 知识铺垫 新知预习 自主测试 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。 (　　) (2)在水中能导电的化合物一定是电解质。 (　　) (3)电解质发生电离需要通电才能进行。 (　　) (4)电解质是化合物,电解质溶液是混合物。 (　　) (5)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。 (　　) (6)氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。 (　　) 答案(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 课前篇自主预习 知识铺垫 新知预习 自主测试 2.现有以下物质:①氮气　②液态CO2　③氯化氢气体　④铜片　⑤硫酸钡晶体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔化的KNO3　⑨NaOH溶液 请回答下列问题(填序号): (1)以上物质能导电的是　　　　　。  (2)以上物质中属于电解质的是　　　　　。  (3)③⑧两种物质的电离方程式为 ③　,  ⑧　。  答案(1)④⑧⑨　(2)③⑤⑧　(3)③HCl=H++Cl-　⑧ 课前篇自主预习 探究一 探究二 素养脉络 随堂检测 电解质及其导电性 问题探究 试验物质导电性装置 (1)上图所示装置为试验物质导电性装置,在干燥的烧杯中依次分别加入下列物质,观察灯泡是否变亮?加入烧杯中的物质是否是电解质? 课堂篇探究学习 探究一 探究二 素养脉络 随堂检测 (2)通过以上实验,讨论:电解质本身是否一定导电?电解质导电的环境一般是什么环境? (3)如果将无水酒精或酒精水溶液放入上面的烧杯中,灯泡都不亮,则酒精是否属于电解质? 课堂篇探究学习 探究一 探究二 素养脉络 随堂检测 提示(1) (2)电解质本身不一定能导电,电解质导电的环境为在水溶液中或熔融状态下。 (3)酒精不属于电解质,而是一种非电解质。 课堂篇探究学习 探究一 探究二 素养脉络 随堂检测 深化拓展 电解质的判断 (1)从物质分类看:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。 常见的酸(常见强酸HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等;常见弱酸H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH等)、碱[常见强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等;常见弱碱NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、盐、多数金属氧化物、水都是电解质,而多数非金属氧化物、多数有机物、NH3等属于非电解质。 课堂篇探究学