专题2.2 影响化学反应速率的因素（课件）-2019-2020学年上学期高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？ 内因： 物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。 影响反应速率的因素 （1）内部因素（主要因素):参加反应物质的性质 （2）外部因素： ①浓度：②压强：③温度：④催化剂： ⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。 一、内因： 没合适的取向 没足够的能量 足够的能量 +合适的取向 类比法：借鉴投篮 碰 撞 理 论 n活=n总×活% 活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100% 化学反应速率主要取决于： 所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。 一个反应经历的过程 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 有效碰撞的几率 一、浓度对反应速率的影响 浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变 n活增大 →有效碰撞↑ →V↑ 1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色 2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O 规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。 浓度对反应速率的影响 本质原因 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。 a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。 注意： 典例1： 一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ） A、增加HCl的浓度