专题2.2 影响化学反应速率的因素（练习）-2019-2020学年上学期高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

2.2 影响化学反应速率的因素 1．下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子浓度 D．使用正催化剂能增大活化分子百分数，从而显著地增大化学反应速率 2．在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（ ） A．2SO2＋O22SO3 B．CO＋H2O(g)CO2＋H2 C．CO2(g)＋H2OH2CO3 D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 3．100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　) A．Na2SO4固体 C．NaOH溶液 C．K2SO4溶液 D．CuSO4固体 4．用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是(　　) A.再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸 B.改用30 mL 6 mol·L-1盐酸 C.改用3 g粉末状大理石 D.适当升高温度 5．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是(　　)。 A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间 C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率 6．用铁片和稀硫酸反应制取H2时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )。 A.加热 B.不用稀硫酸,而改用98%的浓硫酸 C.滴加少量浓盐酸 D.不用铁片,改用铁粉 7．煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是( )。 A．粉末状态的煤比块状煤的着火点低 B．粉末状态的煤比块状煤放出的热量多 C．粉末状态的煤比块状煤的总表面积大 D．粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体 8．把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，若不考虑液体混合后体积的微小变化，其中反应速率最大的是（ ） A．20mL3mol·L-1的X溶液 B．20mL2mol·L-1的X溶液 C．10mL4mol·L-1的X溶液 D．10mL2mol·L-1的X溶液 9．下列说法正确的是 A．Fe和Mg与0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同 B．0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 10．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） ①增加C的量②将容器的体积减小一半③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 11．下列说法中正确的是(　　) A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．催化剂在化学反应前后，化学性质不变，质量改变 C．催化剂能改变化学反应速率 D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂 12．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ） 组合 对应曲线 c(HCl)/mol·L－1 反应温度/℃ 铁的状态 1 a 30 粉末状 2 b 30 粉末状 3 c 2.5 块状 4 d 2.5 30 块状 A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1 B．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1 C．第3组实验的反应温度低于30 ℃ D．第4组实验的反应速率最慢 13．在可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是(　　)。 A．升高温度 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增大CO浓度 14．已知：Na2S2