专题2.1 化学反应速率（练习）-2019-2020学年上学期高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

2.1 化学反应速率 1．下列说法正确的是( ) A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C．化学反应速率的单位由浓度单位决定 D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 2．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ） A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1 B．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1 C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 3．在N2+3H2 2NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol•L-1，在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为（ ） A．0.2s B．1.0s C．1.5s D．2.0s 4．在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（ ） A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol 5．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(　　) ①NO：0.001 mol·L－1　　②H2O：0.002 mol·L－1 ③NH3：0.002 mol·L－1 ④O2：0.001 25 mol·L－1 A．①④ B．②③ C．③④ D．①② 6．将N2.H2混合气体分别充入甲.乙.丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H2）= 3mol·（L·min）-1；乙 v（N2）= 2mol·（L·min）-1；丙 v（NH3）= 1mol·（L·min）-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率 A．甲 > 乙 > 丙 B．甲 = 乙 = 丙 C．乙 > 甲 > 丙 D．甲 > 丙 > 乙 7．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4BrNH3(g) + HBr(g) ； 2HBrH2(g) + Br2(g) ，两分钟后测知H2为0.5mol/L ，HBr为4mol/L ，若NH4Br 的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是( ) A．0.5mol·L-1·min-1 B．2.5 mol·L-1·min-1 C．2mol·L-1·min-1 D．1.2 mol·L-1·min-1 8．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（ ） A．3A+2B=4C B．2A+3B=6C C．3A+2B=C D．2A+3B=4C 9．对于反应 2A2＋3B2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ） A．v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C．v(A2)=0.7 mol/ (L·s) D．v(C)=0.6 mol/ (L·s) 10．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是( ) 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 2NO2N2O4 颜色深浅 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 H2体积 C CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 压强变化 D Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 沉淀质量 11．在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ） A．OE段表示的平均反应速率最快 B．F点收集到的C02的量最多 C．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1 D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7 12．反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率