苏教版化学选修2专题一第一单元　水的净化与污水处理学案

第一单元 水的净化与污水处理 一、学习目标 1.了解天然水中所含的主要杂质成分，知道生活用水的要求与处理方法。 2.了解自来水生产的一般工艺流程，能用盐类水解反应解释水处理工艺中某些常见混凝剂净水的基本原理。 3.联系实际，了解水质污染状况、检测方法、净化处理情况，形成保护水资源的意识，感受化学科学在水资源保护、水处理方面的重要作用。 二、学习重难点 污水处理中主要的化学方法及其原理。 三、学习过程 1.自然界没有纯水。这是因为水有＿＿＿和＿＿＿能力。 答案：流动性 溶解 2.天然水中所含的杂质： ①溶解物质(＜1nm)； ②胶体物质(1～100nm)； ③悬浮物质(＞100nm)。 3.生产自来水的主要步骤： ①除去固体杂质(筛滤)和悬浮物质(混凝剂，又叫化学沉降剂)； ②除去异味(吸附剂——＿＿＿)； ③杀菌消毒(消毒剂)。 先用吸附剂，再用消毒剂。防止消毒剂被吸附除去，使贮存过程中继续消毒。 答案：活性炭 4.根据源水的水质不同，各生产厂家采用的流程略有不同。如： ①源水→＿＿＿→＿＿＿→沉降→＿＿＿→＿＿＿→自来水 ②水的＿＿＿→加入＿＿＿→粗沙过滤→沉淀→细沙过滤→＿＿＿→贮存 答案：筛滤 混凝剂 吸附剂 消毒剂 筛滤 混凝剂 加氯 5.常用的混凝剂： ⑴铝盐类： ①Al2(SO4)3 ②明矾/KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O ③碱式氯化铝Al(OH)Cl2或Al(OH)2Cl ④聚合铝[Al2(OH)nCl6-n]m(式中1＜n＜5，m＜10) ⑵铁盐类： ①FeCl3 ②绿矾/FeSO4·7H2O ③高铁酸钠/Na2FeO4(兼起消毒剂和混凝剂的作用) 混凝剂除去悬浮物质的变化是＿＿＿。 答案：物理化学变化 6.常用的消毒剂： ①Cl2(缺点：残留的含氯有机物对人体有害。自来水要煮沸之后才能饮用) ②漂白粉精/Ca(ClO)2 ③ClO2(推荐) ④O3(优点：不会引入杂质离子) Cl2与水反应生成的HClO具有＿＿＿，易穿透细菌的细胞壁，破坏细胞的结构系统和生理功能，使细菌死亡，从而起到杀菌、消毒作用。有些自来水厂在用Cl2对水进行消毒时，还加入一定量的氨，使氨与Cl2反应生成氯胺(NH2Cl)： NH3+Cl2NH2Cl+HCl(取代反应) NH2Cl+H2ONH3+HCl