（A卷，答案）-学易金卷：段考模拟君之2019-2020学年高二化学上学期第一次月考（9月）原创卷

高二化学全解全析 第 1页（共 7页） 2019-2020学年上学期第一次月考（9月）原创卷 A卷 高二化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B B D B A B C B A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A C D B B C D B A 1．B【解析】①会使化石燃料更快地枯竭并造成环境污染；④造成空气污染。 2．B【解析】A项为放热的熵增加反应，在任何温度下都有ΔH-TΔS<0，因此该反应一定能自发进行；B项 为吸热的熵减小反应，在任何温度下都有ΔH-TΔS>0，故该反应一定不能自发进行；C项为放热的熵减小 反应，在低温时可能有ΔH-TΔS<0，因此该反应在低温下能自发进行；D项为吸热的熵增加反应，在高温 时可能有ΔH-TΔS<0，因此该反应在高温下能自发进行。 3．D【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比进行推断。 4．B【解析】C、D两项均未标明反应物和生成物的聚集状态，所以错误；反应物(A和B)的总能量高于生成 物(C)的总能量，故正反应为放热反应，ΔH<0，所以B项正确，A项错误。 5．A【解析】可逆反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是气体体积减小的反应，为增大正反应速率，应升温、增 大压强、增大反应物的浓度或使用催化剂，只有 A是可行的。 6．B【解析】如果改变平衡的一个条件，则平衡向能够减弱这种改变的反应方向移动，这就是勒夏特列原 理，该原理适用于所有的平衡体系。选项 B中，增大平衡体系的压强，平衡并不移动，颜色变深是由于 体积缩小 I2浓度增大引起的，不能用勒夏特列原理解释。 7．C【解析】36 g碳的物质的量为 3 mol，所以生成物中含有 1 mol CO、2 mol CO2.损失的热量即 1 mol CO 完全燃烧生成 CO2时放出的热量，即 283 kJ。 8．B【解析】化学平衡建立时，v 正=v 逆，对于不同物质而言，要符合物质的反应速率之比等于化学计量数 之比的要求，同时必须要使反应方向不同，A、C选项方向都是正反应；B选项方向相反且符合 v 正(A)∶ v 逆(B)=a∶b，符合题意，D选项错误。 9．A【解析】本题考查影响反应速率的外界因素，氢越活泼，反应速率越快，醋酸是弱电解质，可以电离 出 H+，钠和氢氧化钠溶液反应实质是和水反应，水是弱电解质，电离程度小于醋酸，C2H5OH是非电解 质，羟基氢相对不活泼，所以醋酸溶液和钠反应生成 H2最快，C2H5OH最慢。 10．A【解析】本题考查物质结构、反应热等知识，意在考查考生的分析推理能力。依据 P4S3的分子结构和成 高二化学全解全析 第 2页（共 7页） 键规律，知硫显-2价，故磷元素显+3/2价，A项错误；由题中分子结构示意图知，分子中每个原子最外层均 达到 8电子稳定结构，B项正确；根据燃烧热定义知 C项正确；分子中存在 P—S极性键与 P—P非极性键， D项正确。 11．C【解析】由石英砂制纯硅的不同途径如下： 根据盖斯定律可得，SiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＋2Mg(s)===Si(s)＋2MgCl2(s)＋2CO(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2 ＋ΔH3＝－600.20 kJ·mol－1，故生产 1.00 kg纯硅放出的热量为 1 000 g 28 g·mol－1 ×600.20 kJ·mol－1≈21 435.71 kJ。 12．D【解析】A、例如 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，恒容状态下，增大压强，混合物的浓度增大，但化学平 衡不移动，故错误；B、例如 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，增大压强，化学平衡不移动，故错误；C、使用 催化剂，正逆反应方向速率增大，但平衡不移动，故错误；D、转化率增大，说明反应向正反应方向移 动，故正确。 13．B【解析】反应达到平衡时生成 0.3 mol Z，根据方程式可知消耗 X的物质的量为 0.6 mol，则其平衡转 化率为 0.6 mol 1 mol ×100%＝60%，A项错误；该反应的正反应为气体体积减小的反应，将容器体积变为 20 L， 则压强减小，平衡向逆反应方向移动，故 Z的平衡浓度小于原来的 1/2，B项正确；若增大压强，平衡向 正反应方向移动，则 Y的平衡转化率增大，C项错误；升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平 衡向逆反应方向移动，因此该反应的ΔH＜0，D项错误。 14．B【解析】从图中曲线可以看出，温度为 22℃时，V1为 5 mL，则 V2为 45 mL，此时已经开始发生中和 反应，所以 22℃一定不是做该实验时的环境温度，A错；由曲线可知，随 V1的增多，溶液温度升高说 明反应放热，化学能转化为热能，B正确；当 V1=30 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则 c(NaOH)