（B卷，答案）-学易金卷：段考模拟君之2019-2020学年高二化学上学期第一次月考（9月）原创卷

高二化学全解全析 第 1页（共 7页） 2019-2020学年上学期第一次月考（9月）原创卷 B卷 高二化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D A D B C A A B D 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A C C A B C B B B 1．D【解析】A项，我国目前使用的主要能源是煤和石油等化石燃料，正确；B项，提高燃料的燃烧效率 对于节约能源十分重要，正确；C项，科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源，并取得了 一定进展，正确；D项，氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平还没有为全面推广使用氢能做好 准备，氢气的储存和安全仍存在问题，错误。 2．A【解析】根据 2v(B)＝3v(A)＝3v(C)可知，v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶3∶2，A项正确。 3．D【解析】增大水的用量对 Na 与水的反应速率无明显影响，A 项错误；改为浓硫酸后将得不到 H2，B 项错误；无气体参与和生成的反应，压强变化对化学反应速率无明显影响，C项错误；增大反应物的浓 度可以加快反应速率，D项正确。 4．B【解析】A项，该装置虽然采取了一定的保温措施，但不可能完全杜绝热量的散失，A项错误。B项， 该实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，B项正确。C项，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量的 散失，C项错误。D项，中和热指稀溶液中强酸和强碱反应生成 1 mol水所释放的热量，与反应物用量 无关，D项错误。 5．C【解析】由给出的热化学方程式可知，该反应为吸热反应，故臭氧的能量比氧气的高，A项错误；丙 烷吸收能量，分解为乙烯和甲烷两种物质，无法比较反应物与生成物之一的稳定性，B项错误；由已知 热化学方程式可知 1 mol NaOH与 HCl完全反应放出 57.3 kJ热量，故含 10.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸 完全反应放出的热量为 14.325 kJ≈14.3 kJ，C项正确；ΔH1、ΔH2均小于 0，燃烧越充分放出的热量越多， ΔH越小，故ΔH1＜ΔH2，D项错误。 6．A【解析】根据示意图可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A项，该物质属于分解反应，一般的 分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如 2H2O2===2H2O＋O2↑的反应是放热反应，错误；B项，根据 图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，正确；C项，该反应中有元素化合价的 变化，属于氧化还原反应，正确；D项，反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。 7．A【解析】题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知，甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2， 高二化学全解全析 第 2页（共 7页） D项正确；在题述过程中ΔH1与ΔH2的相对大小无法判断，A项错误；由|ΔH3|＝|ΔH1|＋|ΔH2|知，|ΔH1|＜|ΔH3|， B项正确；从能量守恒的角度可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0，C项正确。 8．B【解析】本题考查盖斯定律及氧化还原反应，意在考查考生的分析和计算能力。水蒸气液化时放出热 量，放热时焓变是负值，所以得 CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<−574 kJ/mol，A项正 确；等物质的量的甲烷分别参加反应①、②时，碳元素的化合价变化相同，所以反应转移的电子数相同， B 项错误；由①+②得，2CH4(g)+4NO2(g) 2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=−173 4 kJ/mol，C 项正确； 整个过程中转移电子的物质的量= 1 4.48L 22.4L mol ×8=1.6 mol，D项正确。 9．D【解析】对于化学反应速率影响程度最大的是催化剂，其次为温度，然后才是浓度和压强，故此类问 题首先按次序找出影响程度较大的选项，同等情况下，再看浓度或压强的相对大小。C、D中反应速率 大于 A、B，而 D选项中 c(H2SO4)大于 C项中 c(H2SO4)，故答案为 D。 10．A【解析】根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中，FeO、CO、Fe、 CO2是要保留的，而与这四种物质无关的 Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去：因此将① ×3− ② − ③ ×2 得 到 ： 6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g) ΔH=+43.65 kJ·mol−1 ， 化 简 ： FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=+7.28 kJ·mol−1。 11．C【解析】题给的是一个反应前后气体体积不变，正反应放热的反应。在容器体积不变时，C项中充入 惰性气体，对反应无影响；D项中充入 Z达到平衡后，X的体积分数不变；B项，增大压强，平衡不 移动，但 Z的浓度增大；