2019年秋鲁科版高中化学必修一课件：第3章　本章整合(共43张PPT)

本章整合 一、铁及其化合物的转化 二、硫及其化合物的转化 三、氮及其化合物的转化 突破一 突破二 突破三 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子生成H2。因此在某些反应中酸做氧化剂其实质上是H+做氧化剂,如锌与盐酸或稀硫酸的反应,都可以用离子方程式Zn+2H+ === Zn2++H2↑表示此类反应的实质。 突破一 突破二 突破三 作为氧化性酸,不仅能氧化金属而且还能氧化某些非金属单质。而酸的氧化性即H+的氧化能力较弱,只能氧化较活泼的金属(即金属活动性顺序中氢前面的金属)。 突破一 突破二 突破三 典例剖析 典例1室温下,某兴趣小组用下图所示装置在通风橱中进行如下实验: 突破一 突破二 突破三 下列说法不正确的是(　　) A.试管Ⅱ中红棕色气体为NO2,由硝酸被还原生成 B.等质量的Cu完全溶解时,Ⅱ试管中消耗的HNO3多 C.将Cu换成Fe之后重复实验,依然是试管Ⅱ中反应更剧烈 D.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2 答案:C 解析:试管Ⅰ中Cu与稀硝酸反应生成NO,然后NO与氧气反应生成红棕色气体NO2。试管Ⅱ中红棕色气体为NO2,由硝酸被还原生成,A正确;铜与稀硝酸反应时,3 mol Cu消耗8 mol硝酸,铜与浓硝酸反应时,1 mol Cu消耗4 mol硝酸,则等质量的Cu完全溶解时,Ⅱ中消耗的HNO3更多,B正确;常温下Fe遇浓硝酸发生钝化,则将Cu换成Fe之后,试管Ⅱ中反应不明显,C错误;二氧化氮为红棕色气体,则试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2,D正确。 突破一 突破二 突破三 对点训练1-1对于下列事实的解释错误的是 (　　) A.纸张上滴上浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄,可以通过通入O2消除黄色 C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应 D.浓硫酸常温下与铜不反应,加热时才能发生反应 答案:C 解析:浓硝酸在光照下颜色变黄,是由于浓硝酸在光照下分解生成NO2,通入O2可以发生反应4NO2+O2+2H2O === 4HNO3,B正确;常温下,铝在浓硝酸中发生钝化,所以浓硝酸可以用铝罐贮存,但钝化属于化学变化,C不正确。 突破一 突破二 突破三 对点训练1-2下列有