2019年秋鲁科版高中化学必修一课件+检测：第2章　第2节 　电解质的电离 (4份打包)

第2节　电解质的电离　离子反应 第1课时　电解质的电离 课后篇巩固提升 夯实基础·轻松达标 1.下列物质中能导电,但又不是电解质和非电解质的纯净物是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.熔融的NaCl B.石墨晶体 C.液氯 D.盐酸 答案B 解析A项中熔融的NaCl能导电,它是电解质;B项中石墨是单质,虽然能导电,但却既不是电解质也不是非电解质;C项是单质,但不能导电;D项中盐酸是混合物。 2.下列叙述正确的是(　　) A.金属Na在熔融和溶于水时均能导电,所以Na是电解质 B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质 C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质 D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质 答案D 解析Na是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,是SO3与水反应生成硫酸电离而导电,SO3是非电解质,B错误;水能发生微弱的电离,是电解质,C错误。 3.下列电离方程式中,正确的是(　　) A.Ca(OH)2Ca2++2(OH)- B.FeCl2Fe3++2Cl- C.K2SO4+S D.Al2(SO4)32Al3++3S 答案D 解析A项2(OH)-为错误的表示方法,正确的为2OH-;B项应是Fe2+而不是Fe3+;C项为错误的表示方法,正确的为2K+。 4.下列说法正确的是(　　) A.水的导电性很差,所以水是非电解质 B.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下自身能否电离 C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质 D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电 答案B 解析水是电解质,水自身能电离出H+和OH-而导电,A错;Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C错误;NaCl和HCl是电解质,但HCl熔融时不导电,D错。 5.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(　　) A.NaCl晶体、BaSO4 B.铝、二氧化硫 C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液 答案C 解析A项均为电解质;B项铝既不是电解质也不是非电解质;C项CH3COOH为电解质,酒精为非电解质;D项前者为电解质,后者为混合物,混合物既不是电解质也不是非电解质,故选C。 6.下列叙述正确的是(　　) A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电,因此它们都是电解质 B.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质 C.易溶于水的化合物都是电解质 D.浓溶液的导电能力一定强 答案A 解析B项,HCl、H2SO4液态时虽不导电,但在水溶液中能导电,所以HCl和H2SO4都是电解质;C项,SO3、蔗糖、酒精都极易溶于水,它们却不是电解质;D项,溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关,与溶液的浓度无直接关系,例如浓硫酸中含极少量的H+、S,导电能力很差。 7.现有以下物质:①NaCl晶体　②液态HCl　③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4 ⑨KOH固体 (1)以上物质中能导电的是　　　　　　。  (2)以上物质中属于电解质的是　　　　　　,属于非电解质的是　　　　　　。  (3)以上物质中,溶于水且能导电的物质是　　　　　。  答案(1)④⑥　(2)①②③④⑧⑨　⑤⑦　(3)①②④⑦⑧⑨ 解析物质导电的原因可能是有自由移动的离子或自由移动的电子;电解质、非电解质都是化合物,前者在水溶液中或熔融状态下能导电,后者不能。 提升能力·跨越等级 1.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是(　　) A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液 C.KCl晶体 D.液态氯化氢 答案B 解析A中KClO3可电离出K+和Cl;B中CaCl2可电离出Ca2+和Cl-;C中KCl在固态时不电离;D中HCl为液态不是溶液中,不能电离。 2.下列物质全部属于电解质的一组是(　　) A.CO2、NH3、HCl B.H2SO4、HNO3、BaCl2 C.H3PO4、H2O、Cu D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH 答案B 解析CO2、NH3属于非电解质,A项不正确;Cu属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,C项不正确;NaOH溶液属于混合物,C2H5OH属于非电解质,D项不正确。[来源:学科网ZXXK] 3.将NaCl固体溶解在水中,下列相关描述不正确的是 (　　) A.NaClNa++Cl- B.NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子 C.该过程中,水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因 D.氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子,所以氯化钠固体不导电 答案D 解析氯化钠固体中只存在Na+和Cl-而没有NaCl分子,但这些离子均不能自由移动,故NaCl固体不导电。 4.以下电离方程式错