2019年秋鲁科版高中化学必修一课件+检测：第2章　第1节 胶体 (2份打包)

第2课时　胶体 课后篇巩固提升 夯实基础·轻松达标 1.下列有关胶体的说法正确的是(　　) A.胶体不一定是混合物 B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔现象 C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体 D.胶体属于介稳体系 答案D 解析A项,因为分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系就是胶体,胶体属于混合物,故A错误;B项,胶体和其他分散系的本质区别是胶体分散质微粒直径的大小,不是有丁达尔现象,故B错误;C项,将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁沉淀,故C错误;D项,胶体较稳定,属于介稳体系,故D正确。 2.有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来,这样的方法有(　　) ①布朗运动　②丁达尔现象　③加热法　④电泳实验法　⑤加电解质法 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.①③⑤ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.全部 答案C 解析溶液和胶体均存在布朗运动,①不合适;Fe(OH)3胶体能够产生丁达尔现象,碘水不能,②正确;加热Fe(OH)3胶体会发生凝聚,③正确;Fe(OH)3胶体粒子能够产生电泳现象,碘水不能,④正确;加入电解质,Fe(OH)3胶体会发生聚沉,碘水不能,⑤正确。 3.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 (　　) 答案C 解析直径大于1 nm而小于100 nm的胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜,溶液中的粒子直径小于1 nm,可透过半透膜和滤纸,而浊液的分散质粒子直径大于100 nm,不能透过滤纸和半透膜;丁达尔现象是胶体粒子对光线的散射作用形成的,而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱,故无此现象;萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同,与分散质粒子大小无关,综合分析可知选C。 4.下列说法不正确的是(　　) A.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液[来源:学。科。网Z。X。X。K][来源:Z|xx|k.Com] B.依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液 C.有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体 D.PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在一定能够形成丁达尔现象 答案D 解析A项,根据分散系分类的依据可知,分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,A正确;B项,胶体与溶液的区分可以利用丁达尔现象,B正确;C项,有色玻璃是固溶胶,淀粉溶液是淀粉分子(直径在1~100 nm)分散在水中所形成的胶体,正确;D项,PM2.5指直径小于或等于2.5微米的颗粒物,因此颗粒物的直径可能大于100 nm,因此由PM2.5所引起的雾霾不一定是胶体,错误。 5.“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质(　　) ①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔现象　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥ 答案B 解析纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的分散系是胶体,具有丁达尔现象,能够透过滤纸而不能透过半透膜,胶体是较稳定的体系,B正确。 6.某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质。 (1)该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整。取一个烧杯,加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向烧杯中滴加1~2 mL饱和　　　　　　　　　溶液,继续煮沸,待　　　　　　　　　　　　时,停止加热;反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图所示,放置2 min后,取少量半透膜外的液体置于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察　　　　　　(填“有”或“无”)丁达尔现象;再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为　　　　　　　　　　　　。  (3)将半透膜内的液体倒入U形管中,如图所示,在液体上方加入少量电解质溶液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是　　　　　　(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案(1)氯化铁(或FeCl3)　液体呈红褐色　FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl　(2)无　有白色沉淀生成　(3)阴　Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,在电场作用下向阴极移动 解析(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的操作要点:将蒸馏水先煮沸,然后加入饱和的FeCl3溶液,再继续煮沸至红褐色,停止加热。 (2)胶体粒子不能透过半透膜,因此半透膜外的液体为溶液,所以无丁达尔现象;因溶液中含有Cl-,所以加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液会出现白色沉淀。 (3)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,在