鲁科版化学必修二)第一章第三节元元素周期表的应用（2）课件（24张ppt+教案+无答案测试 (3份打包)

《元素周期表的应用》第2课时教学设计 教学目标： 知识与能力目标： 1、以ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释； 2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表； 3、通过“交流·研讨”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力； 4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用 过程与方法目标： 1、通过“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；  2、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。 情感与态度目标： 1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究 的艰辛与喜悦； 2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和 “量变引起质变”等辨证唯物主义观点； 3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生 活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。 教学重、难点： （一）知识上重点、难点   1、同主族元素性质递变规律； 2、元素“位、构、性”三者间的关系。 （二）方法上重点、难点  学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法 教学过程： 教学环节 教师活动 学生活动 【复习回顾】 1、判断原子失电子能力 (元素金属性)强弱的依据？ 2、判断原子得电子能力 (元素非金属性)强弱的依据？ 学生思考，回答，从而对知识进行巩固，也为这节课的学习提供知识支持。 【直接导入】 上节课我们学习了同周期元素的递变规律，那么同主族元素的性质有无规律呢？ 【板书】 【思考、填空】 【过渡】 【板书】 【复习、思考】 【过渡】 二、同主族元素性质的预测 最外层电子数 ，性质具有 。电子层数 ，原子半径 ，核对电子的吸引力 。 同主族元素性质又有递变性，那有何递变性呢？ 1、卤族元素（第ⅦA族） 最外层电子数 ，原子半径 。 化合价 最高正价 最底负价 F Cl Br I 得电子能力（非金属性）是如何递变的呢？ 学生思考同主族元素原子结构上有何特点？从而元素的性质有何特点？填空。 学生思考、填空，引导学生为接下来做出正确预测 教学环节 教师活动 学生活动 【分组▪讨论】 【学生回答】 【提问】 【总结】 1、根据原子结构预测第ⅦA元素原子得电子能力（非金属）的递变规律。 2、阅读课本23页并通过所学知识寻找证据证明你的预测。 回答：1、预测的结论是什么？ 2、证明预测的依据有哪些？ 老师根据学生的回答进行课件展示，使其他同学有更直观的理解 与H2化合的情况 H2+X2=2HX F2 反应条件越来越 . Cl2 Br2 I2 氧化性 举例 F2 氧化性逐渐 . Cl2 Br2 I2 同主族元素得电子能力（非金属性）逐渐减弱，那其它性质如何递变呢？ 老师根据课件引导学生总结同主族有关非金属性性质的递变规律。 学生6人或4人一组进行讨论。 根据问题每组一位代表回答 学生根据课件思考，总结同主族非金属性性质的递变规律 教学环节 教师活动 学生活动 【过渡】 【板书】 【复习、思考】 【预测】 【实验探究】 【观察▪思考】 【回答】 【提问】 【总结】 【思考】 同主族金属性如何递变呢？我们以ⅠA元素为例。 老师首先介绍哪些元素是碱金属 2、碱金属元素（第IA族） 最外层电子数 ，最高正价 ，具有强 ， 原子半径 。 原子失电子能力？ 根据课本P23实验内容进行实验。 1、根据实验步骤分组实验，观察实验 现象。 2、总结实验现象，讨论根据现象能否验证你的预测。 根据学生回答进行多媒体展示 实验内容 实验现象 结论 Na与水 K与水 同主族元素失电子能力（金属性）逐渐增强，那其它性质如何递变呢？ 老师根据课件引导学生总结同主族有关金属性性质的递变规律。 【总结】：同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 老师展示元素周期表中所有主族元素，让学生根据同主族性质的递变规律找出金属性、非金属性最强的元素。 学生填空并根据原子结构的特点预测原子失电子能力的强弱。 学生动手实验，根据要求讨论，总结 学生回答实验现象及得到的结论。 学生根据