2019-2020版化学新教材同步人教必修第一册（课件+测试）：第4章第三节　化学键 (共2份打包)

第三节　化学键 课后篇巩固提升 夯实基础·轻松达标 1.下列不是离子化合物的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 答案B 解析非金属氧化物不是离子化合物,B选项错误。 2.下列电子式书写正确的是(　　) A.NH3　HH B.CCl4　ClCl C.N2N︙︙ D.CO2 答案C 解析A、B两项均漏写未参与成键的电子,选项D中C、O共用电子对数目标错,也不满足8电子稳定结构,正确写法为。 3.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是(　　) A.是一种较弱的化学键 B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少 C.分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响 D.稀有气体原子间存在分子间作用力 答案A 解析分子间作用力不是化学键,化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用,而分子间作用力是分子间微弱的相互作用,破坏它所需能量较少。分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响。稀有气体是单原子分子,其原子就是气体分子,在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。 4.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(　　) A.NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4 B.MgO　Na2SO4　HNO3 C.Na2O2　KOH　Na3PO4 D.HCl　Al2O3　MgCl2 答案C 解析A项,H2SO4中只含共价键;B项,MgO中只含离子键,HNO3中只含共价键;D项中各物质只含一种化学键。 5.(2019江苏化学,2)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　) A.中子数为18的氯原子Cl B.N2的结构式:NN C.Na+的结构示意图: ○+11 D.H2O的电子式:H····H 答案D 解析中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35,原子符号为Cl,A项错误;氮气分子中两原子间有三对共用电子,其结构式为N≡N,B项错误;Na+的结构示意图为 ○,C项错误;水的电子式为H····H,D项正确。 6.下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NA B.1.8 g N中含有的电子数为NA C.离子化合物中一定不含有共价键 D.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用 答案B 解析78 g Na2O2晶体的物质的量为1 mol,1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1 mol ,阴、阳离子个数共为3NA,A项错误;1.8 g N的物质的量为0.1 mol,1 mol N中含有10 mol电子,故1.8 g N中含有的电子数为NA,B项正确;离子化合物中可能存在共价键,如NaOH中的O—H键为共价键,C项错误;离子化合物中阴、阳离子间不仅存在静电引力,还存在静电斥力,D项错误。 7.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是(　　) A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX 答案B 解析由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y为氧元素、Z为钠元素,则X为氢元素。A项Na2O中只含有离子键;B项H2O2分子中既含有非极性共价键,又含有极性共价键;C项Na2O2中含有离子键和非极性共价键,不含有极性共价键;D项NaOH中含有离子键和极性共价键。 8.在下列变化①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水中,未发生化学键破坏的是　　　　　,仅发生离子键破坏的是　　　　　,仅发生共价键破坏的是　　　　　,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是　　　　　。  答案①⑤　②③　④　⑥ 解析I2和O2是单质,在存在形式变化过程中未破坏化学键,NaCl是离子化合物,HCl是共价化合物,NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键,但NaOH熔化时只破坏离子键,而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。 提升能力·跨越等级 1.在下列变化过程中,属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是(　　) A.冰→水→水蒸气→H2和O2 B.2Na+Cl22NaCl C.2H2+O22H2O D.2H2O22H2O+O2↑ 答案D 解析A项只形成非极性键;B项只形成离子键,C项只破坏非极性键。 2.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是(　　) A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电 B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离